下列說法正確的是   

A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率而不能改變化學平衡狀態(tài)

C．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱方向移動

D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應平衡

下列關于鈉的說法不正確的是                                   （    ）

    A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同

    B．鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑

    C．鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl₄中

    D．鈉比較活潑，但是它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬

下列反應的離子方程式不正確的是 

A．鋁粉與NaOH溶液反應：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B．AlCl3溶液中加入過量燒堿：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．鎂粉加入熱的飽和NH4Cl溶液中：

Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑

D．在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液：

Ca2++2OH-+Mg2++2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

近年來用合成方法制備了多種新奇的有機物，例如分子具有如下圖所示立體結構的環(huán)狀化合物：

有人認為上述有機物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烴的同系物；②盆烯是單烯烴；③棱晶烷、盆烯是苯的同分異構體。上述看法中正確的是 

A．②③

B．除①都正確

C．只有①

D．只有③

（18分）某同學設計了如下裝置用于制取SO₂和驗證SO₂的性質。分流漏斗內裝75%的濃硫酸，錐形瓶內裝固體Na₂SO₃。試回答以下問題：

⑴錐形瓶內發(fā)生的反應的化學方程式為：                               。

⑵實驗過程中，品紅試液的顏色變?yōu)椋?u>                           ；石蕊試液的顏色變化為：                        。實驗后加熱燒瓶，品紅試液的顏色變化為：                           。

⑶溴水與SO₂反應的離子方程式為：                           。

⑷導管①的作用是：                                 ；倒置漏斗的作用是                                 。

⑸方框內裝置能否換成啟普發(fā)生器？           （回答“能”或“不能”）。

有機物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中既能發(fā)生加成反應，酯化反應、又能發(fā)生氧化反應的是 

A．③⑤

B．①③⑤

C．②④

D．①③

符合下圖反應的是(T1、T2表示不同的溫度)

A．X+3Y2Z-Q

B．X+3Y2Z+Q

C．X+2Y3Z+Q

D．5X+3Y4Z+Q

A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質的沸點如下圖所示。

請回答：(1)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是(寫化學式)__________；上述元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是(寫化學式)____________。

(2)上述元素中，某些元素的常見單質所形成的晶體為分子晶體，這些單質的分子式是____

_______________________。

(3)已知D、F、G三種元素的離子均具有跟Ne相同的電子層結構，則這三種離子的半徑由大到小的次序為(用相關元素的離子符號表示)：____________________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

(1)i是鐵元素，其原子的最外層電子數為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖______________。

(2)以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是_________(填元素符號)。

(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結構是_________(填序號)。

(4)1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是_________(填寫元素符號)。

(5)利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破。如XeO₃在一定條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe。寫出上述反應方程式：

_____________________________________________。

(6)請在上表中銣和砷的相應位置標出它們的元素符號。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大；A和C形成一種分子X和一種+1價離子Y，X和Y在水溶液中的酸堿性正好相反；B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，而D元素的原子次外層電子數是最外層電子數的。

請完成下列問題（以化學式表示物質或離子）：

（1）①298 K時，1 g X氣體充分燃燒生成穩(wěn)定的物質（C元素的單質）放出18.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

②把一定量的X氣體和C元素的最高價氧化物對應的水化物Z混合溶于水中，溶液中c(H⁺)=c(OH^-)，則X和Z的物質的量之比n(X)∶n（Z）________________。

A.等于1                B.大于1                C.小于1

③以化合物B₄A₁₀為燃料，以D元素的單質為助燃劑，以KOH溶液為電解質溶液構成的燃料電池中，負極的電極反應式為_______________________________。

（2）鑭系元素在元素周期表的第_______族，鑭系元素也叫“稀土”元素，在材料領域應用廣泛，我國是“稀土金屬”儲量豐富的國家之一，鈰（Ce）是一種稀土金屬，其化合價有+2和+4價，+4價不如+2價穩(wěn)定，請寫出Ce(SO₄)₂溶液和Na₂SO₃在稀H₂SO₄中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______________________________。