Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

(1)i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖______________。

(2)以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是_________(填元素符號)。

(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結構是_________(填序號)。

(4)1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是_________(填寫元素符號)。

(5)利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破。如XeO₃在一定條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe。寫出上述反應方程式：

_____________________________________________。

(6)請在上表中銣和砷的相應位置標出它們的元素符號。

Answer 1

(1)  (2) Na  (3)(b)  (4) j (或寫Xe)

(5)XeO₃+3NaBrO₃====3NaBrO₄+Xe  (6)

解析:

本題考查元素和在周期表中的位置及性質之間的關系以及周期表的實用價值及氧化還原的知識。

(1)根據(jù)鐵元素核外電子總數(shù)、原子核外電子排布規(guī)律、鐵的化合價及最外層電子數(shù)可畫出Fe的原子結構示意圖。

(2)金屬晶體熔點比較：同一主族由上到下，熔點逐漸降低，同一周期，由左到右，熔點逐漸升高，在以上元素中，熔點最低的為鈉。

(3)NH₃和H₂O結合形成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O+OH^-，由此電離方程式可知：NH₃結合水電離的H⁺，所以它與氫之間存在作用力，所以選(b)。

(4)Xe F₄的合成是科學的一個里程碑，Xe的原子半徑較大，最外層電子離原子核較遠，易于與氟形成共價鍵。

(5)此題就是氧化還原方程式的配平。

    本題創(chuàng)新之處在考查形式，表面上看似難以回答的問題，通過對題目信息的應用以及所學基本知識的應用，問題并不難解決，關鍵在于我們是否能深入到題目中或是否敢于面對“貌似老虎”的問題。很大程度上考查考生的心理素質，此類考查形式所占比例在以后考試中會有所增加，希望引起我們的重視。