在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入H₂O₂溶液，迅速發(fā)生下列反應(yīng)，并放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄====I₂↓+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂====2HIO

③H₂O₂+2HIO====I₂↓+O₂↑+2H₂O

上述反應(yīng)中H₂O₂、I₂、HIO氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?nbsp;   ）

A.HIO>H₂O₂>I₂         B.H₂O₂>HIO>I₂            C.H₂O₂>I₂>HIO         D.I₂>H₂O₂>HIO

地球外層空間存在著微量的臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽的有害的強(qiáng)烈紫外線輻射，可是人為的大氣污染會(huì)破壞臭氧層，如制冷劑CF₂Cl₂的排放和超音飛機(jī)尾氣(NO₂和NO)的排放。它們破壞性強(qiáng)的重要原因是它們破壞臭氧的機(jī)理是按鏈?zhǔn)竭M(jìn)行的。如：A：CF₂Cl₂可在紫外光的作用下產(chǎn)生Cl原子，對(duì)臭氧會(huì)產(chǎn)生長久的破壞作用。據(jù)統(tǒng)計(jì)，一個(gè)氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬個(gè)臭氧分子，這個(gè)循環(huán)包括下列三個(gè)化學(xué)方程式，請(qǐng)補(bǔ)充第2個(gè)化學(xué)方程式：

(1)CF₂Cl₂Cl+CF₂Cl

(2)________________________________

(3)O+ClOCl+O₂,其凈結(jié)果為________________。

(寫方程式)，上述反應(yīng)中Cl的作用是_________________。

B：NO、NO₂和O₃及O發(fā)生的反應(yīng)為：O₃+NONO₂+O₂和_________________兩個(gè)反應(yīng)也反復(fù)循環(huán)，總反應(yīng)方程式為O+O₃2O₂，其中NO在破壞臭氧層的過程中起了______作用，NO₂為________。

在下列的實(shí)驗(yàn)中，能發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰的是(    )

    A．硫在空氣中燃燒                B．氫氣在氯氣中燃燒

    C．硫在氧氣中燃燒                D．銅絲在硫中燃燒

如右圖所示，裝配好裝置，當(dāng)內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)出水銀液面的刻度（用紅漆），取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃，迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞，硫粉安靜地燃燒，水銀柱被推向右管，當(dāng)火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標(biāo)定的刻度。簡要完成下列問題：

（1）水銀柱推向右管說明了___________________。

（2）硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說明___________________。

（3）根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度，可得到的結(jié)論是___________________。

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式S+O₂ SO₂和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出（或證明）___________________________________________________________。

（10分）　　木漿纖維在離子液體中的溶解性

表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一價(jià)離子的代號(hào)，“咪唑”的結(jié)構(gòu)為：

假設(shè)在Cl里溶解了25％的聚合度n＝500的纖維素，向該體系添加1.0％（質(zhì)量）的水，占整個(gè)體系的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少?假設(shè)添水后纖維素全部析出，析出的纖維素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多大?

氧族元素包括O、S、Se、Te等元素。下列關(guān)于硒及其化合物的敘述不正確的是(　　)?

A.硒化鈉是以離子鍵形成的離子化合物?

B.硒難溶于水?

C.H₂S劇毒，H₂Se無毒?

D.硒與金屬、非金屬分界線相鄰，是良好的半導(dǎo)體材料?

臭氧能與KI溶液反應(yīng)，生成一種可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅色；若滴入淀粉溶液，則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定大氣中臭氧的含量，將0℃101kPa下33.6m³的空氣通入KI溶液，使之完全反應(yīng)。在所得溶液中用0.01mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液60mL恰好與之反應(yīng)完全（反應(yīng)式為2Na₂S₂O₃+I₂  Na₂S₄O₆+2NaI）。

    （1）完成下列化學(xué)方程式：

    O₃+KI+H₂O——

    （2）計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。

FeS和FeS₂以等質(zhì)量混合后，混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于(    )

A.50%              B.18%              C.27%              D.44.8%

下列能說明元素R一定為氧族元素的是(    )

A.R為非金屬元素，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H₂RO₃

B.R的單質(zhì)與H₂化合成H₂R

C.R的單質(zhì)可與Al作用生成Al₂R₃

D.R的氫化物的水溶液呈酸性

圖2-27為短周期元素組成的中學(xué)常見A—J 10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)。它們?cè)谝欢�條件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng)，得到E—J等化合物(圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下)。

圖2-27

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為:

①A與B按物質(zhì)的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反應(yīng)生成G

②B與C按物質(zhì)的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反應(yīng)生成F

③C與D按物質(zhì)的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反應(yīng)生成E

請(qǐng)?zhí)羁?

(1)構(gòu)成上述物質(zhì)各元素的離子中，電子層結(jié)構(gòu)相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是(用離子符號(hào)表示)_______________。

(2)物質(zhì)G的電子式是____________，其化學(xué)鍵類型是____________。

(3)B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________，干燥E時(shí)常用干燥劑的名稱是____________。

(5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。