神六宇航員所穿艙內(nèi)航天服是我國(guó)科學(xué)家近年來(lái)研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（    ）

       A．它屬于化合物                                 B．它耐高溫，抗氧化，有柔韌性

       C．它沒有固定熔點(diǎn)                             D．它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)         CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)   25℃時(shí)，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g)          CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)   25℃時(shí)，K=1.71×10²²

（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                   。

（2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比 ，轉(zhuǎn)化程度更大的是      ；以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是                                          （寫出一條即可）。

（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

①溫度升高，K值     （填“增大”、“減小”、或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值     （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇

        （填“有利”或“不利”）。

（4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的

影響。并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。

（5）肼（N₂H₄）與NO₂反應(yīng)生成N₂和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與

O₂燃燒生成CO₂和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)   △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)   △H= —534.0kJ/mol

則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸汽的熱化學(xué)方程式為：                      。

含鎘汞廢水是世界上危害較大的工業(yè)廢水之一，像汞進(jìn)入人體逐漸積累就會(huì)出現(xiàn)大腦損害為主要特征的病——水俁病，工業(yè)上常需對(duì)此類污水處理，其中汞廢水處理有硼氫化鈉(NaBH₄)還原法，原理為：BH₄^-+Hg²⁺+20H^-=BO₂^-+3H₂  +Hg ，下列說(shuō)法不正確的是

A、反應(yīng)過(guò)程中生成1molHg共轉(zhuǎn)移電子為4mol

B、還原劑是Hg²⁺氧化劑為BH₄^-

C、硼氫化鈉處理含汞廢水時(shí)，廢水應(yīng)調(diào)為弱堿性

D、這種處理含汞廢水的最大優(yōu)點(diǎn)是可以直接回收金屬汞

標(biāo)況時(shí)，將2.24L CO₂通入1.5mol/L，100mLNaOH溶液中，

充分反應(yīng)后(忽略溶夜體積的變化)所得溶液中，下列說(shuō)法正

確的是

   A、C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+C(OH^-)   

B、C(Na⁺)>C(CO₃^2-)>C(HCO₃^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

C、C(OH^-)- C(H⁺)=2C(H₂CO₃)+ C(HCO₃^-)      

D、1.0mol/L=C(CO₃^2-)+ C(HCO₃^-)+ C(H₂CO₃)

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

       請(qǐng)仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

       A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；

       B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；

       C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；

       D中只含一個(gè)氧原子，能與Na反應(yīng)并放出H₂；

       F為烴。

       請(qǐng)回答：

   （1）B的分子式為                  。

   （2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）___                       _。

a．氧化反應(yīng)  b．聚合反應(yīng) c ．消去反應(yīng)  d．取代反應(yīng)  e．與Br₂加成

   （3）化合物H是F的同系物，相對(duì)分子量為56，H所有可能的結(jié)構(gòu)共有____種；

   （4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                。

   （5）寫出E+D的化學(xué)方程式：             。

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

   （1）已知某短周期元素的電負(fù)性是同族元素中最大的，其第一電離能高于其在周期表中直接相鄰的元素，其原子最外電子層電子分布在兩種形狀的原子軌道中。請(qǐng)畫出該元素最外電子層的電子排布圖：

   （2）已知能夠自由移動(dòng)的（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄ ^-可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點(diǎn)低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于      晶體。

   （3）X⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N₃^—形成的晶體結(jié)構(gòu)，如右圖所示。請(qǐng)回答：

①用元素符號(hào)表示X⁺:                      

②圖中O表示的是：                      

③N₃^— 的配位數(shù)是                    

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來(lái)回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K₂ FeO₄）。

據(jù)此回答問(wèn)題：

       A．濃硫酸                     B．硫酸鐵溶液                                C．氯水 

       D．H₂ O₂和稀硫酸       E． Fe

   （2）加入過(guò)量試劑c，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__                        ；溶液Z中金屬離子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺的試劑為__         _ _（填化學(xué)式）；欲測(cè)定溶液Z中Fe²⁺的濃度，需要用（填儀器名稱）__               __配制一定濃度的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液。在滴定時(shí)KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加入到       （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

   （3） K₂FeO₄是強(qiáng)氧化劑，與水發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^－，產(chǎn)生11．2L（標(biāo)況）0₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。K₂Fe0₄與FeCl₃相比，凈水效果更好的是_   ，理由是                。

   （4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：32n +2K₂FeO₄ +8H₂O   3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式是：         。

I．飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO

2CO_2：+N₂；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中

   （1）請(qǐng)?zhí)钊�表中的各空格�?/p>

   （2）請(qǐng)?jiān)谟疫吔o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三

個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變

化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

II．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N₂和O₂的反應(yīng)：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣

中含有NO的原因之一。

200⁰C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___            _ 。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入1 molN₂和一定量的O₂，平衡時(shí)O₂與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時(shí)N₂的物質(zhì)的量是        。

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取 的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下，回答下列問(wèn)題：

   （1）從轉(zhuǎn)化（①得到的Mg（ OH）₂沉淀中混有少量的Ca（ OH）₂，除去少量Ca（ OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有             的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)      __ __（填操作方法）可得純凈的Mg（ OH）₂，在此操作過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌和    .

   （2）寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___                                 _。

   （3）已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無(wú)水AlCl₃相同下圖是制取

無(wú)水AlCl₃實(shí)驗(yàn)裝置圖。裝置A中的兩液體分別是

濃硫酸和濃鹽酸。請(qǐng)回答：

①D為什么不直接加熱來(lái)制取無(wú)水AlCl₃，請(qǐng)用化學(xué)

方程式表示：                            ；

②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是__           __；

③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)

是                                。

在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀形象的效果，，下列表述中錯(cuò)誤的是（    ）

       A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：

       B．常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關(guān)系：

       C．硫的化合物中化合價(jià)與硫元素氧化性、還原性的關(guān)系：

       D．Fe在Cl₂中燃燒的產(chǎn)物與   的關(guān)系：