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標況時，將2.24L CO2通入1.5mol/L，100mLNaOH溶液中，

充分反應后(忽略溶夜體積的變化)所得溶液中，下列說法正

確的是

   A、C(Na+)+C(H+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)   

B、C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)

C、C(OH-)- C(H+)=2C(H2CO3)+ C(HCO3-)      

D、1.0mol/L=C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(H2CO3)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解．設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標況時，將2.24L CO2通入1.5mol/L，100mLNaOH溶液中，

充分反應后(忽略溶夜體積的變化)所得溶液中，下列說法正

確的是

   A、C(Na+)+C(H+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)   

B、C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)

C、C(OH-)- C(H+)=2C(H2CO3)+ C(HCO3-)      

D、1.0mol/L=C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.24L甲烷（標況）和一定量氧氣混合燃燒，得產物CO、CO2和水蒸氣共7.2g ，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重3.6g，原混合氣體中CO2的質量為（　   ）

A.2.31 g          B.4.4g           C.3.3g            D.2.2g

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