運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

　 ①2SO₂（g）+O₂（g） 　 2SO₃（g）的△H　　　 0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡　　　　 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

　 ②若溫度為T(mén)₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁　　　 K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

　　　 ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1

的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中

顯中性，則c（NH⁺₄）　　　 c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　 。

　 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　 ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。

（已知25°C時(shí)）

自2009年3月起，從墨西哥、美國(guó)等國(guó)逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對(duì)。防控專(zhuān)家表示，含氯消毒劑和過(guò)氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

   （1）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為

        Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。

        ①H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為            ，H₂O₂被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是             。

        ②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（不必配平）：                                 。

   （2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是                。

下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2……）是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在表中的位置，回答下列問(wèn)題。

　 （1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是　　　　　 （寫(xiě)出元素名稱(chēng)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式

　 （3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫(xiě)出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）I元素在周期表里的位置在第　　　 周期、第　　　 族。

　實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I

的單質(zhì)過(guò)程：

　　　 ①寫(xiě)出電極C₁上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式　　　　　　　 。

　　　 ②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=　　　　　　　 　　 。（）

實(shí)驗(yàn)室中需要22．4 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂氣體�；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+

　 2H₂SO₄（濃）　　　 ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

　 （1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是　　　　　　 （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明）

　 （2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑　 　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

②裝置D加入的試劑　　　　 ，裝置F加入的試劑　　　　　　　　　　 。

③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④U型管G的作用為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（1）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是      。（填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào)）

    A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

    B．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶

    C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

    D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱(chēng)量

    E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

F．將用水潤(rùn)濕的pH試紙，浸人稀鹽酸溶液，測(cè)定溶液的pH

   （2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請(qǐng)用“>”、“<”或“一”填寫(xiě)下列空白：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度       實(shí)際濃度。

②用托盤(pán)天平稱(chēng)取10．4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量為     10．4 g。   

③用容量瓶配制500 mL0．1 mol·L^-1。NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度       0．1 mol·L^-1。 

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知：2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^-     2Fe³⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂ 則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是                                                    （    ）

       B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6mol

       C．當(dāng)通入2molCl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：

        2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂===2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

       D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（　 ）

　　　 A．0.21mol　　　　　　 B．0.25mol　　　　　　 C．0.3mol　　　　　　　 D．0.35mol

甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL 1mol·L^-1AlCl₃溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水。下列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說(shuō)法中，正確的是                                        （    ）

       A．甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多

       B．乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多

       C．甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多

       D．甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是                                       （    ）

       A．0.1mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：

       B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：

       C．將0.2mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

       D．在25°C100mLNH₄Cl溶液中：

下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是                                                 （    ）

       A．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO^2-₄===BaSO₄↓+H₂O

       B．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O====SO^2-₃+2HClO

       C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

       D．FeSO₄溶液中加入H₂O：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺===4Fe³⁺+4H₂O