下圖有關電化學的圖示，完全正確的是

固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O ^2-）在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a\,b均不參與電極反應。下列判斷正確的是

A. 有O₂參加反應的a極為電池的負極

B. b極的電極反應為：H₂-2e ^-+O ^2-H₂O

C. a極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e ^-4OH ^-

D. 該電池的總反應式為：2H₂+O₂2H₂O

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂;

②MoO₃+2NH₃H₂O(NH₄)₂MoO₄+H₂O;

③(NH₄)₂MoO₄+2HClH₂MoO₄↓+2NH₄Cl;

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;

⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A.MoS₂燃燒產生的尾氣可直接排空

B.MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H₂MoO₄是一種強酸

D.利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶2

將分別盛有熔融KCl、MgCl₂、Al₂O₃的三個電解池串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出的K、Mg、Al的物質的量之比為（    ）

A.1∶2∶3               B.3∶2∶1                 C.6∶3∶1             D.6∶3∶2

某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）(    )

A.0.4 mol?L^-1         B.0.6 mol?L^-1            C.0.8 mol?L^-1         D.1.0 mol?L^-1

鎂比鋁元素的金屬性強，以下說法不能說明這一點的是（    ）

A.氫氧化鎂是中強堿而氫氧化鋁具有兩性

B.鋁在冷的濃硫酸中鈍化而鎂不鈍化

C.氯化鎂的熔點比氯化鋁的熔點高

D.鎂能與沸水發(fā)生置換反應而鋁不能

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45 s時，達到平衡（NO₂濃度約為0.0125 mol/L）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25 s內的反應進程。

（1）請計算前20 s內氧氣的平均生成速率：

（2）若反應延續(xù)至70 s，請在圖中用實線畫出25 s~70 s的反應進程曲線。

（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線。

下列各項反應速度的差異，分別與哪個因素的關系最密切？

（1）硫在O₂中比在空氣中燃燒劇烈：                                            ；

（2）鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中                                              ；

（3）MnO₂加入雙氧化水中反應更劇烈                                           ；

（4）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完                 ；

（5）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生               。

市場上出售的“熱敷袋”其中的成分主要是鐵粉、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋用塑料袋密封，使用時從袋中取出輕輕揉搓就會放出熱量，用完后袋內有大量鐵銹生成，回答下列各問題：

（1）熱敷袋放出的熱是由于                                                。

（2）炭粉和氯化鈉的作用分別是                                            。

（3）寫出有關的電極反應式和化學方程式：

                                                                            ；

                                                                            ；

                                                                            。

向體積為2 L的容器中加入1 mol N₂和6 mol H₂進行可逆反應：

，2 min后測得N₂的物質的量為0.6 mol，則：

（1）2 min內，N₂的物質的量減少了0.4 mol，H₂的物質的量減少了         ，NH₃的物質的量增加了            ；

（2）若用N₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（N₂）=                  ；

（3）若用H₂的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（H₂）=                  ；

（4）若用NH₃的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（NH₃）=                。