固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O 2-）在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a\,b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A. 有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B. b極的電極反應(yīng)為：H2-2e -+O 2-H2O

C. a極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e -4OH -

D. 該電池的總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O

BD

解析：A.O2得電子所在多孔a為正極。

B.O 2-可通過電解質(zhì)，故方程中應(yīng)加入O 2-。

C.此為無水環(huán)境。

D.題中提到了高溫，故此式對。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B.b極的電極反應(yīng)為：H2-2e-+O2-====H2O

C.a極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-====4OH-

D.該電池的總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O 2-）在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a\,b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A. 有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B. b極的電極反應(yīng)為：H2-2e -+O 2-H2O

C. a極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e -4OH -

D. 該電池的總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省信陽高中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：

化合物
甲
乙
丙
丁
化學(xué)式
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列問題：
（1）用電子式表示形成化合物丁的過程                           。
（2）寫出丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           
(3)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。①O2-流向       極（填“正極”或“負(fù)極”）

②該電池的正極反應(yīng)為                       ，負(fù)極反應(yīng)為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二第三次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2- )在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極 

B．有H2參加反應(yīng)的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e=4OH-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O

 

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