A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入0.1 mol He，乙不變

C.甲降低溫度，乙不變

D.甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

A.將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO₂，產生沉淀

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固體，銅粉仍不溶解

C.向AlCl₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D.純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO₄固體，速率不改變

A.金屬性：Y＞Z                                        B.氫化物的沸點：X＞W(wǎng)

C.離子的還原性：X＞W(wǎng)                             D.原子及離子半徑：Z＞Y＞X

A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O₂+2H₂O +4e^-====4OH^-

D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl^--2e^-====Cl₂↑

A.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑

B.白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴

C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

D.用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應

［實驗設計］控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表),設計如下對比實驗。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

［數(shù)據(jù)處理］實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如上圖。

(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線,計算降解反應在50～150 s內的反應速率:

v(p-CP)=_____________ mol·L^-1·s^-1。

［解釋與結論］

(3)實驗①、②表明溫度升高,降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小,請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因:______________________________。

(4)實驗③得出的結論是:pH等于10時,______________________________________。

［思考與交流］

(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應的方法:________________________________________。

(1)第①步反應的離子方程式是____________________________________。

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:__________________。

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)₃外,還有__________________。

(4)欲使1 L該廢水中的完全轉化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄,理論上需要加入_________g FeSO₄·7H₂O。

(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成,則A的結構簡式是______________________。

(2)B→C的反應類型是______________________。

(3)E的結構簡式是______________________。

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式:_______________________________。

(5)下列關于G的說法正確的是__________。

a.能與溴單質反應

b.能與金屬鈉反應

c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應

d.分子式是C₉H₆O₃

(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)_________(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_______,Y的第一電離能比X的_______(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是_____________。

(4)已知下列數(shù)據(jù):

Fe(s)+O₂(g)====FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol^-1

2X(s)+O₂(g)====X₂O₃(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol^-1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是________________________。

A.V_a＞V_b時:c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)

B.V_a=V_b時:c(CH₃COOH)+c(H⁺)=c(OH^-)

C.V_a＜V_b時:c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.V_a與V_b任意比時:c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)