(1)C元素在周期表中的位置為____________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中反應②在____________中進行，B的化學式為____________。

(3)反應⑥的離子方程式是____________________________________________________。

(4)通過一步反應，由F的水溶液制取D，也可以選兩種氣體單質(zhì)(填化學式)____________，還可以選一過氧化物，相應的化學方程式為_______________________________________。

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。請針對以下兩種不同情況回答：

(1)若A是一種鈉鹽，反應①是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為__________；反應②的離子方程式為____________________________________；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為_____________________________________________________________。

(2)若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X單質(zhì)的熔點是112.8 ℃，則其晶體類型屬于_________晶體。反應①的離子方程式為_______________________________________；反應②的化學方程式為_________________________________。

A.該物質(zhì)的化學式為C₁₆H₁₅ClNO₂·H₂SO₄

B.該物質(zhì)不溶于水

C.波立維屬于硫酸氫鹽，它的形成是與其結構中的氮原子有關

D.它可以與NaOH溶液反應，1 mol該物質(zhì)最多可消耗2 mol NaOH

A.若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m∶n，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量相等

B.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q

C.若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量小于(a+b)

D.若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m+n＞p+q

A.4                B.7.2                  C.10                 D.11.3

A.甲：濃硝酸，乙：銅，丙：硫化鉀溶液。

證明氧化性：HNO₃＞Cu²⁺＞S

B.甲：鹽酸，乙：硫化亞鐵，丙：溴水。

證明還原性：S^2-＞Br^-＞Cl^-

C.甲：水，乙：電石，丙：溴水。

證明穩(wěn)定性：H₂O＞C₂H₂＞Br₂

D.甲：鹽酸，乙：石灰石，丙：苯酚鈉溶液。

證明酸性：鹽酸＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

A.能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^-、Cl^-

B.pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、、

C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na⁺、、S^2-、

D.由水電離出的c(OH^-)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、Cl^-

A.1                B.3                 C.5                  D.7

A.上述燃料電池工作時氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)發(fā)生的反應均為氧化反應

B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用

C.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，則電池工作時的負極反應為C₂H₅OH-12e^-2CO₂↑+3H₂O

D.甲烷燃料電池的電解質(zhì)若用H₂SO₄，則電池工作時H⁺向充入O₂的一極移動

A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

B.ⅦA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的物質(zhì)其沸點也最高

C.在零族元素的單質(zhì)晶體中，既有共價鍵又有分子間作用力

D.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強