Question

已知下列反應(反應所需的其他條件和各物質的化學計量數均已略去)：

①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。請針對以下兩種不同情況回答：

(1)若A是一種鈉鹽，反應①是化學工業(yè)上制取單質E和化合物M的重要方法。則A的電子式為__________；反應②的離子方程式為____________________________________；在酸性條件下，若將化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為_____________________________________________________________。

(2)若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數是電子層數的2倍，X單質的熔點是112.8 ℃，則其晶體類型屬于_________晶體。反應①的離子方程式為_______________________________________；反應②的化學方程式為_________________________________。

Answer 1

(1) Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O  2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺ 2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

(2)分子  2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

解析：常見的兩種物質生成三種物質的化學反應有氯氣與氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液反應、電解飽和食鹽水等。本題(1)中提示了A為鈉鹽，故可知A為氯化鈉，再根據反應②可知M為氫氧化鈉、E為氯氣。根據(2)中“X的原子最外層電子數是電子層數的2倍”可推測X為碳或硫，又因“X單質的熔點是112.8 ℃”，故X為硫，為分子晶體。根據酸根離子中含有50個電子及A的含氧酸鹽可用于檢驗水的存在可得該鹽為硫酸銅。