A.PCl₅                B.P₄               C.CCl₄              D.NH₃

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D.將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極

A.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH＞0

B.Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl(s)BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)；ΔH＞0

C.CaC₂(s)+2H₂O(l)Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；ΔH＜0

D.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＜0

A.4FeS₂(s)+11O₂(g)2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；ΔH=+853.7 kJ·mol^-1

B.FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；ΔH=-853.7 kJ·mol^-1

C.4FeS₂(s)+11O₂(g)2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；ΔH=+3 414.8 kJ·mol^-1

D.FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；ΔH=-3 414.8 kJ·mol^-1

A.9 g D₂O中含有的電子數(shù)為5N_A

B.氣體摩爾體積是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體所占的體積

C.1 mol CH₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4N_A

D.7.1 g Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

A.“暖冰”也是水分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成的固體

B.水凝固形成20 ℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C.形成20 ℃時(shí)的“暖冰”的變化是物理變化

D.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

A.氧元素的一種同位素                B.臭氧的同素異形體

C.一種新的氧化物                     D.可能是極性鍵構(gòu)成的極性分子

(1)試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂氣體的體積時(shí)，還需要什么數(shù)據(jù)___________(用a表示，并注明單位)。

(2)利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體的體積(填寫下表)：

(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量不相等，則4.60 g的混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂氣體的體積大于____________L，小于____________L。

(1)若所制氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器組裝連接的順序是(用a，b……表示)a接b，c接___________，___________接___________，___________接___________。

(2)裝置丙的作用是___________________________________。

(3)怎樣除去尾氣中的CO氣體？_________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)前氧化鐵礦粉末為x g，經(jīng)充分反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后測(cè)得乙、丙質(zhì)量分別增加y g和z g，則該礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

，鏈烴；A能發(fā)生如下圖所示的一系列變化：

在上述轉(zhuǎn)化中，已知：C的分子式為C₃H₈O₂，2個(gè)E分子間可脫去水分子縮合生成六元環(huán)狀化合物C₆H₈O₄，試填寫下列空白：

(1)寫出鏈烴A的名稱：_______________。

(2)在反應(yīng)①—⑦中屬于取代反應(yīng)的是_______________________。

(3)寫出2分子E脫去水分子縮合生成六元環(huán)C₆H₈O₄化合物的化學(xué)方程式：_________。

(4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。