某課外活動(dòng)小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)檢測(cè)氧化鐵的純度(假設(shè)礦石中不含其他與CO反應(yīng)的成分)，并除去尾氣。CO使用乙二酸分解：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O來(lái)制取，與Fe2O3反應(yīng)的CO需純凈、干燥。

(1)若所制氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器組裝連接的順序是(用a，b……表示)a接b，c接___________，___________接___________，___________接___________。

(2)裝置丙的作用是___________________________________。

(3)怎樣除去尾氣中的CO氣體？_________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)前氧化鐵礦粉末為x g，經(jīng)充分反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后測(cè)得乙、丙質(zhì)量分別增加y g和z g，則該礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

(1)f  g  h  i  e(h與i順序可顛倒)

(2)吸收CO2，以便于用燃燒法除去尾氣CO(答案合理即可)

(3)將點(diǎn)燃的酒精燈放在d處 

(4)×100％

解析：甲裝置，分解乙二酸；乙裝置，吸收CO2；丁裝置，干燥CO；戊裝置中CO還原Fe2O3；丙裝置，吸收在戊中生成的CO2，以便于用點(diǎn)燃法更好地除去CO。

(1)正確順序：a接b，c接f，g接h，i接e。(h，i順序可以顛倒)

(4)設(shè)礦石中Fe2O3的質(zhì)量為m，則：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

 160                           3×44

m=z g                     z g

所以w(Fe2O3)=×100%。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修5)　2009－2010學(xué)年　第24期　總第180期 人教課標(biāo)版(選修5) 題型：058

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置制取溴苯，并探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型．該反應(yīng)需要用FeBr3作催化劑．實(shí)驗(yàn)時(shí)，把苯和少量溴放在燒瓶

里，同時(shí)加入少量鐵屑，立即用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口．請(qǐng)回答下

列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出鐵與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

(2)寫(xiě)出溴與苯反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到燒瓶中的反應(yīng)液微沸，說(shuō)明該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)．

(3)錐形瓶中的溶液是硝酸酸化的AgNO3溶液．實(shí)驗(yàn)時(shí)可看到錐形瓶中有淡黃色渾濁生成．該小組同學(xué)認(rèn)為，這并不能證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，你認(rèn)為他們的原因是________．

(4)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬對(duì)原裝置加以改進(jìn)．他們認(rèn)為，如果在原裝置的燒瓶和錐形瓶之間依次增加下列________、________(填代號(hào))裝置，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/P>

a．裝有NaOH溶液的洗氣瓶

b．裝有CCl4的洗氣瓶

c．裝有KI溶液的洗氣瓶

d．裝有濕潤(rùn)淀粉KI試紙的集氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

國(guó)家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大。

（1）已知25℃時(shí)：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）   △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）   △H＝bkJ/mol。

則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。

（2）有人設(shè)想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸。

寫(xiě)出SO2電極的電極反應(yīng)式__________________________。

（3）提高反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）   △H＜0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一。某課外活動(dòng)小組進(jìn)行了如下探究：

①T1溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，前5 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來(lái)增大的是

_________（填序號(hào)）。

a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）

b．溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2

c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2

d．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積

③在其他條件不變的情況下，探究起始時(shí)氧氣物質(zhì)的量對(duì)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____，溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)，在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行乙醇催化氧化制取乙醛，并探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件。7.00

I．制取乙醛。擬用如下圖(圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去)裝置制取乙醛。

（1）實(shí)驗(yàn)前，首先檢查裝置的氣密性，其操作是___________。

（2）分別向試管A中加入乙醇(乙醇沸點(diǎn)為78.50C)，C中加入水。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱B裝置中的玻璃管，約1 min后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

（3）撤走酒精燈，若反應(yīng)物的流量控制適當(dāng)，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束；若反應(yīng)物量不足，銅絲紅熱現(xiàn)象就消失。如果需要提高產(chǎn)生乙醇蒸氣的速率，可采用的方法是_____________。

（4）認(rèn)真研究該實(shí)驗(yàn)方案后，某同學(xué)認(rèn)為裝置中存在不安全之處，建議裝置B、C之間接上D裝置，你認(rèn)為這一改進(jìn)是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，其理由是

___________________________________________________________________。

II．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件。制得的乙醛是一種常用的有機(jī)試劑，在堿性和加熱條件下，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)。

（5）在一定條件下進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)錄入下表：

若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究的目的是           　　          。

（6）若還要探究銀氨溶液的用量對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是                      　            。

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