分子式為C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯廣泛用于香精的調(diào)香劑。已知：

①R—CH₂Cl+NaOHR—CH₂OH+NaCl

為了合成該物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：

試回答下列問題：

(1)試寫出：A的名稱__________；D的結(jié)構(gòu)簡式__________。

(2)反應(yīng)④的一般條件是___________________。

(3)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________ (填編號)。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________。

某工廠用軟錳礦(含MnO₂約70%及Al₂O₃)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO₂和Zn(干電池原料)：

已知①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

②Ⅳ中的電解反應(yīng)式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+ Zn+2H₂SO₄。

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是__________。

(2)MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是____________________________________；Ⅱ需要加熱的原因是____________________________________；C的化學(xué)式是____________。

(3)該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是____________。

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是____________。

(5)要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是____________。

(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是：N₂+3H₂ 2NH₃；ΔH＜0，生產(chǎn)流程如下圖所示。

①X的化學(xué)式為______________；

②上圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號)__________；

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成

B.鐵觸媒在該溫度時活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是(選填字母序號)___________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是(選填字母序號)______________。

(2)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。

④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：____________________________________；

⑤氨水中水電離出的c(OH^-)_________10^-7 mol·L^-1(填寫“＞”“＜”或“＝”)；

⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為____________。

Ⅰ.下圖為向25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

(1)B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？___________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？___________區(qū)間(若正確，此問不答)。

(2)關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁梍__________。(選填字母)

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	(乙)
B	酸	堿	甲基橙	(甲)
C	堿	酸	酚酞	(甲)
D	酸	堿	酚酞	(乙)

(3)AB區(qū)間，c(OH^-)＞c(H⁺)，則c(OH^-)與c(CH₃COO^-)大小關(guān)系是________。

A.c(OH^-)一定大于c(CH₃COO^-)      B.c(OH^-)一定小于c(CH₃COO^-)

C.c(OH^-)一定等于c(CH₃COO^-)      D.c(OH^-)大于、小于或等于c(CH₃COO^-)

(4)在D點時，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)___________2c(Na⁺)。(填“＞”“＜”或“＝”)

Ⅱ.t ℃時，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13：

(5)該溫度下水的離子積常數(shù)K_W的數(shù)值為___________。

(6)該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.1 mol·L^-1的稀硫酸溶液與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___________。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置：

(2)在一定體積的18 mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實際體積____________(填“＞”“=”或“＜”)100 mL。

有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？__________(填“可行”或“不可行”)。

(3)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？____________(填“同意”或“不同意”)，原因是_____________________________________________________。

另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：______________________________。

已知當(dāng)溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果飲用水中含有一定濃度的將對人體健康產(chǎn)生危害，能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去攜氧功能；還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強(qiáng)烈致癌作用的。為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中含量(以N計)必須小于10 mg·L^-1。為降低飲用水中的濃度，某研究人員提出以下3種方案：

a.微堿性條件下用Fe²⁺還原，還原產(chǎn)物為NH₃。

b.pH=10.25時，用鋁粉還原，的還原產(chǎn)物主要為N₂。

c.在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N₂。

(1)a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質(zhì)是______________。(請?zhí)顚懟瘜W(xué)式)

(2)b方案中最好用________調(diào)節(jié)pH。

A.NaOH    B.CaO    C.NH₃·H₂O

理由是_____________________________________________________________。

(3)與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點是___________________________________________。

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有___________、___________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是___________(填編號)。

A.50 mL燒杯          B.50 mL量筒          C.100 mL量筒          D.25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________，加入氨水要過量的原因是________________________。

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_________________________________________。

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂＝0.3 g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________。

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是____________________________________(寫出一種原因即可)。

某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.實驗室方案Ⅱ更便于實施

已知某溫度下，0.1 mol·L^-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H⁺)＜c(OH^-)，則下列關(guān)系一定正確的是

A.c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)

B.c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1

C.c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

D.c(A^2－)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂A)

下列實驗操作或事故處理的做法，其中正確的是

A.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

B.配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用10 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸

D.不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛