Question

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有___________、___________(填儀器名稱)，操作Ⅱ必須用到的儀器是___________(填編號)。

A.50 mL燒杯          B.50 mL量筒          C.100 mL量筒          D.25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________，加入氨水要過量的原因是________________________。

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_________________________________________。

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂＝0.3 g，則接下來還應(yīng)進行的操作是__________________________。

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是____________________________________(寫出一種原因即可)。

Answer 1

(1)250 mL容量瓶  膠頭滴管  D 

(2)2Fe²⁺+Br₂ 2Fe³⁺+2Br^-  使Fe³⁺充分沉淀 

(3)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈(合理的答案均可) 

(4)再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g 

(5)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%  固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)镕e₂O₃

解析：閱讀題目及分析流程圖可知，本實驗?zāi)康氖菧y定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采取的方法是使樣品溶解、反應(yīng)、最終生成氧化鐵，然后通過氧化鐵質(zhì)量來求鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故問題(1)操作Ⅰ還需要250 mL容量瓶、膠頭滴管，操作Ⅱ需滴定管。問題(2)中加溴水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價，加氨水就是使+3價鐵充分沉淀。沉淀洗滌就是把Br^-或洗掉，故可解答問題。(3)兩次稱量的誤差相差不能超過0.1 g才行，故繼續(xù)加熱并稱量。根據(jù)鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1120(W₂-W₁)/160a可知應(yīng)從W₂角度分析。