(1)兩極分別放出H₂和O₂時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是____________。

(2)若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O₂，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是____________；

(3)兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是____________；

(1)電源A上的b為__________。

(2)寫出B上的電極反應(yīng)式：c:__________;d: __________。

(3)e、f電極上產(chǎn)生的氣體分別為__________、__________，其體積比為__________。

A.在含鐵元素較多的酸性土壤中                  B.在潮濕疏松透氣的土壤中

C.在干燥致密不透氣的土壤中                     D.在含碳粒較多、潮濕透氣的壤中

A.×100%                           B.×100%

C. %                           D. %

A.X是正極，Y是負(fù)極，CuSO₄溶液的pH逐漸減小

B.X是正極，Y是負(fù)極，CuSO₄溶液的pH保持不變

C.X是負(fù)極，Y是正極，CuSO₄溶液的pH逐漸減小

D.X是負(fù)極，Y是正極，CuSO₄溶液的pH保持不變

A.CuSO₄                                     B.CuSO₄·5H₂O

C.CuO                                        D.Cu(OH)₂

A.銅片作原電池負(fù)極，碳棒作原電池正極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液

B.用銅片作陰、陽(yáng)極，電解H₂SO₄的溶液

C.用銅片作陰、陽(yáng)極，電解NaOH的溶液

D.用銅片作陰、陽(yáng)極，電解CuSO₄的溶液

A.鋁片為正極

B.正極上有H₂產(chǎn)生

C.電池總反應(yīng)為2Al+2OH^-+H₂O====2+2H₂↑

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.04 mol e^-時(shí)，產(chǎn)生0.01 mol O₂

A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率

B.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕

C.鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe₂O₃·nH₂O

D.鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)

A.溶質(zhì)增加了3.5 g                           B.有1 mol NaOH被電解

C.在陽(yáng)極生成2 g H₂                         D.在陽(yáng)極生成16 g O₂