Question

下列敘述不正確的是(    )

A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率

B.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕

C.鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe₂O₃·nH₂O

D.鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)

Answer 1

解析：A中鋅與CuSO₄發(fā)生置換反應(yīng)，銅附著在鋅的表面上，浸泡在稀硫酸中形成銅鋅原電池，負(fù)極鋅被氧化而加速反應(yīng)，故A正確。B中鍍鋅鐵構(gòu)成原電池時(shí)鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵被保護(hù)；鍍錫鐵構(gòu)成原電池鐵作負(fù)極，錫作正極，鐵失電子加速了鐵的腐蝕，故B不正確。C中鋼鐵的銹蝕主要是吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：負(fù)極(Fe):2Fe-4e^-====2Fe²⁺  正極(C)：2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-，形成Fe(OH)₂,在空氣中4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃,久置后2Fe(OH)₃====Fe₂O₃+3H₂O,所以鐵銹的成分是Fe₂O₃·nH₂O,故C不正確。D中鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)相同，都是Fe-2e^-====Fe²⁺,但正極反應(yīng)不同，分別析出氫氣和吸收氧氣，D也正確。

答案：B