清晨，松樹林中的空氣格外清新，是因為有極少量的氧氣能夠變成臭氧，反應的化學方程式為：3O₂====2O₃。下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A.這是一個氧化還原反應                B.臭氧與氧氣是氧的同素異形體

C.臭氧與氧氣是氧的同位素             D.產(chǎn)生的臭氧可以填充“臭氧空洞”

（1）將平均相對分子質(zhì)量為7.2的N₂和H₂的混合氣體5 mol充入容積固定為10 L的密閉容器中發(fā)生反應，經(jīng)?1 min?后達到平衡，此時有1 mol NH₃生成，回答下列問題：

①工業(yè)上合成氨的生產(chǎn)條件是___________、___________、___________。

②該時間段用N₂表示反應速率時v(N₂)=___________mol/(L·min)。

③平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率___________。

（2）等物質(zhì)的量CaCO₃和KHCO₃組成的混合物?20.0 g與160 mL 2 mol/L鹽酸充分反應。

①則生成CO₂體積（標準狀況）___________。

②若該20.0 g混合物由物質(zhì)的量不等的CaCO₃和KHCO₃組成，則與160 mL 2 mol/L鹽酸作用，與鹽酸充分反應時所生成的CO₂物質(zhì)的量可能是___________。（填選項標號）

A.0.16 mol           B.0.18 mol           C.0.20 mol           D.0.22 mol

（1）實驗室制備Cl₂，即使在停止加熱后，反應物還會繼續(xù)反應一段時間。當要收集多瓶Cl₂時，常有較多的Cl₂逸到空氣中去。為了避免Cl₂的逸散，并對多余的Cl₂隨時取用，設(shè)計如下圖所示裝置。

①設(shè)計甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個___________（填某儀器名稱）。

（2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO₂）等。NaNO₂是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期使用會對人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽使用的事件。已知：HNO₂是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

①人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e²⁺。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺               D.亞硝酸鹽被還原

②下列說法中，能用來區(qū)別NaNO₂和NaCl的是______________。

A.測定這兩種溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別

C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別

③把新制氯氣通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，請寫出此反應的離子方程式______________。

④為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準?KMnO₄?溶液進行滴定，試回答：KMnO₄溶液在滴定過程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略強，某同學在家中進行鑒別NaNO₂與NaCl的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？____________（填“能”或“不能”），請說明理由_______

_____________________________________________________________________。

已知A是由甲、乙兩種常見金屬元素形成的單質(zhì)組成的混合物，有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)乙的化學式為_________________________________________________。

（2）單質(zhì)甲與紅棕色固體在高溫下反應的化學方程式_______________________________。

（3）反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）若向濾液Ⅰ中加入過量的鹽酸，寫出有關(guān)反應的離子方程式_____________________。

（5）向20 mL濃度為1 mol/L的甲的氯化物水溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀0.78 g。則加入NaOH溶液的體積可能為___________________________________________。

A、B、C、D、E均為短周期元素，A、B可形成兩種液態(tài)化合物，化學式為A₂B、A₂B₂。B與D可形成多種氣態(tài)化合物，如DB、DB₂、D₂B等。A、B、D可形成離子化合物A₄B₃D₂，其水溶液呈弱酸性。A與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X；A與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子、E的二價陽離子與A₂B分子具有相同的電子數(shù)。Y分子中的電子數(shù)與A₂B₂分子中電子數(shù)相等。回答：

（1）元素符號：A_________、B__________、C__________、D__________、E_________。

（2）寫出B₂與X反應的方程式_________________________________。

（3）離子化合物A₄B₃D₂的名稱是___________，其水溶液呈酸性的原因是_________________（用離子方程式表示）。

下列說法正確的是

A.0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(Na⁺)=2c(S^2-)

B.0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（）＞c（）＞c（OH^-）

C.某溶液的pH=6，則該溶液一定顯酸性

D.25 ℃條件下，向NH₄Cl溶液中加入少量氨水，當pH=7時，則混合溶液中：c()=c(Cl^-)

下列說法中錯誤的是

A.在NaCl晶體中，每個Na⁺周圍與它最近且距離相等的Na⁺有12個

B.電解飽和食鹽水，在陰極得到的氣體是氫氣

C.2H₂（g）+O₂(g)====2H₂O(g);ΔH=-484 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為242 kJ/mol

D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

pH相同的鹽酸和醋酸溶液，它們的

A.H⁺的物質(zhì)的量相同

B.兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同

C.H⁺的物質(zhì)的量濃度相同

D.中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，所用兩種酸的體積相同

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中正確的是

A.酸性強弱：鹽酸＞醋酸＞碳酸＞次氯酸              B.熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C.微粒直徑大�。篠^2-＞Cl^-＞Al³⁺＞Mg²⁺           D.沸點高低：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)符號N_A，下列敘述正確的是

A.1 mol Na₂O₂與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B.標準狀況下，32 g ¹⁸O₂中所含的中子數(shù)為20N_A

C.常溫常壓下，62 g白磷分子（）中共價鍵數(shù)為3N_A

D.常溫下，1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺數(shù)目為0.2N_A