Question

已知A是由甲、乙兩種常見金屬元素形成的單質(zhì)組成的混合物，有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)乙的化學(xué)式為_________________________________________________。

（2）單質(zhì)甲與紅棕色固體在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）若向?yàn)V液Ⅰ中加入過量的鹽酸，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（5）向20 mL濃度為1 mol/L的甲的氯化物水溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀0.78 g。則加入NaOH溶液的體積可能為___________________________________________。

Answer 1

（1）Fe

（2）2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O====4Fe（OH）₃

（4）+4H⁺====Al³⁺+2H₂O

（5）30 mL、70 mL

解：紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，由反應(yīng)①知白色沉淀為Fe（OH）₂，說明A中有單質(zhì)Fe，A與O₂反應(yīng)有兩種氧化物，但加入NaOH溶液后只得紅棕色固體C（Fe₂O₃），那么，另一種氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)，易知為Al₂O₃，則A中有單質(zhì)Al，Ⅰ為NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂生成Al（OH）₃沉淀和NaHCO₃，即Ⅱ?yàn)镹aHCO₃。由2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑知甲為Al，乙為Fe。Al與Fe₂O₃反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，即Fe₂O₃+2AlAl₂O₃ +2Fe。對(duì)第（5）問，若NaOH少量，Al³⁺過量，由關(guān)系式3OH^-—Al（OH）₃↓知V（NaOH）=30 mL;若NaOH的量較多，Al³⁺完全反應(yīng)，則反應(yīng)有Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-====+2H₂O（生成的沉淀部分溶解，剩余0.78 g），此時(shí)V（NaOH）=70 mL。