A.0.1  mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c()+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.c()相等的（NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液、NH₄Cl溶液：c［(NH₄)₂SO₄］＜c［(NH₄)₂CO₃］＜c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄Cl)

A.C(石墨，s）+1/2O₂（g)=CO(g);ΔH=-11.1 kJ/mol

B.C(石墨，s)+1/2O₂(g)=CO(g);ΔH=-111 kJ/mol

C.C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH=-394 kJ/mol

D.C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH=-283 kJ/mol

A.Fe(NO₃)₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+====3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

B.向10 mL 1.5 mol·L^-1 NaHSO₄溶液中加入10 mL 1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液：H⁺++Ba²⁺+ OH^-====BaSO₄↓+H₂O

C.H₂¹⁸O₂中加入H₂SO₄酸化的KMnO₄  5H₂¹⁸O₂+2+6H⁺====5¹⁸O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

D.向20 mL沸水中滴入1 mL飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺

分子式為C₉H₆O₂的有機物中有兩種異構體A和B，它們分子中除含有一個苯環(huán)外，在苯環(huán)的相鄰兩個碳原子上還形成了一個六元環(huán)。在稀酸溶液中，A生成C，B生成D，C能使FeCl₃溶液呈紫色，D則不能。1 mol D和1 mol H₂在一定條件下反應，生成1 mol E。E在不同條件下分別生成F和高分子化合物G，F(xiàn)和G的最簡式相同。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是_______________________；

（2）D分子中的官能團的名稱是____________________；

（3）B→D的化學方程式（有機物用結構簡式表示）為____________________；

（4）F有多種同分異構體，其中有苯環(huán)，無其他環(huán)，能和NaHCO₃溶液反應的有______種；

（5）E→G的化學方程式（有機物用結構簡式表示）為______________________________，反應類型是_____________________。

常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F(xiàn)、I為氣體單質，B、D為常見金屬，I分子中電子總數(shù)為34。H既能與酸反應，又能與堿反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質的化學式：A___________________，C_________________；

（2）寫出工業(yè)上冶煉D的化學方程式：___________________________________________；

（3）寫出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：_____________________________；

（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現(xiàn)象及結論）______________________。

（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應首先向J的水溶液中通入C的原因是____________，然后的實驗操作是_______________________________、過濾、洗滌、干燥。

（1）若用裝置①制取NH₃，其反應的化學方程式為_____________________；若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是_____________（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是___________________________________________________。

（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，燒瓶內裝的試劑是____________，分液漏斗中裝的試劑是____________，收集裝置應選擇____________（填裝置序號）。

證明氨氣已收集滿的操作是_____________________________________________________。

檢驗裝置②的氣密性的方法是___________________________________________________。

（3）若用下列各種試劑組合（其他條件相同）進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積（標準狀況）如下表：

從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產率最高的是____________（填序號）。

其原因是____________________________________________________________。

（1）M單質的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為______________；實驗室中MWX的保存方法是______________。

（2）由X、Y、Z、W四種元素組成的離子化合物A，其原子個數(shù)比為7∶2∶1∶2，則A為______________（寫名稱），A的水溶液的pH約等于7，其原因是____________________。

（3）化學式為X₅Y₂ZW₂的化合物B既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，且在一定條件下可形成高分子化合物，則B的結構簡式為___________________________________。

（4）M₂W₂與FeSO₄按物質的量之比1∶2混合溶于水中，反應的離子方程式為_________。

（5）與M同族的元素M′和M₂′W共n g投入到足量的X₂W中完全反應，生成物蒸干后得?1.25 n g?化合物M′WX,M′是______________（填元素名稱）。

A.甲中A的轉化率為75%

B.甲、乙中C的體積分數(shù)相同

C.達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向生成C的方向移動

D.乙中的熱化學反應方程式為2C(g)A(g)+3B(g);ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1

A.將25 ℃純水加熱至95 ℃時，增大

B.pH=12的Na₂CO₃溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低

C.室溫下，pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b=14

D.0.1 mol·L^-1酸HA與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后pH＞7，則c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)=0.1 mol·L^-1

A.體積相同，密度相同的H₂和D₂中的原子數(shù)目，H₂＞D₂

B.物質沸點的高低，正丁烷＞異丁烷

C.等質量的C₅H₁₂與C₆H₁₂中的電子數(shù)，C₆H₁₂＞C₅H₁₂

D.晶體熔點的高低，石墨＞金剛石