Question

A—J為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)。它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F(xiàn)、I為氣體單質(zhì)，B、D為常見金屬，I分子中電子總數(shù)為34。H既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________________，C_________________；

（2）寫出工業(yè)上冶煉D的化學(xué)方程式：___________________________________________；

（3）寫出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_____________________________；

（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）______________________。

（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應(yīng)首先向J的水溶液中通入C的原因是____________，然后的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________、過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

（1）H₂O  HCl

（2）2Al₂O₃4Al+3O₂↑

（3）Fe₃O₄+8H⁺+2I^-====3Fe²⁺+I₂+4H₂O

（4）向G的溶液中加入1—2滴KSCN溶液，再通入Cl₂（或通入Cl₂，滴入1—2滴KSCN溶液），若溶液呈紅色，說明G中含有Fe(或B）元素［或向G的溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，說明G中含有Fe（或B）元素］

（5）抑制Fe³⁺的水解  加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶

解析：回憶反應(yīng)“D(常見金屬)+EH(既能與酸又能與堿反應(yīng))+B(常見金屬)”，可知D為Al，H為Al₂O₃，B為Fe，E從FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄中選擇，進(jìn)一步回憶反應(yīng)“A(生活中常見的無色無味液體)+B(Fe)E+F(氣體單質(zhì))”，可知A為H₂O，E為Fe₃O₄，F(xiàn)為H₂。具有34個(gè)電子的氣體單質(zhì)I只能是Cl₂，其與F(H₂)反應(yīng)生成的C為HCl，則G為FeCl₂，J為FeCl₃。(3)問，F(xiàn)e₃O₄可寫作FeO·Fe₂O₃，F(xiàn)eO、，，N（FeO·Fe₂O₃）∶N（HI）=1∶2時(shí)化合價(jià)升降相等，此時(shí)生成3分子FeI₂和1分子I₂，反應(yīng)物中另需沒有參與氧化還原的6分子HI，進(jìn)一步配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+8HI====3FeI₂+I₂+4H₂O。(4)通常利用NaOH或苯酚或KSCN等檢驗(yàn)Fe³⁺，具體方法見答案。(5)為了抑制蒸發(fā)過程中FeCl₃的水解，應(yīng)該預(yù)先加入足量的濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程需要經(jīng)蒸發(fā)、過濾，洗滌、干燥等步驟。