（1）下列推斷正確的是_____________。

a.A、B、E不可能在同一主族

b.A、B、C可能在同一周期

c.C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

d.C和D的單質可能生成離子化合物

（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數比A與B的最外層電子總數還多1。則A與C元素按原子個數比2∶1形成的化合物F的電子式為_____________，C與D形成的原子個數比為1∶1的化合物與F反應的化學方程式_____________，由A、B、C、D四元素形成的無機化合物水溶液呈___________性（填“酸”或“堿”），離子反應方程式為_____________________________________________________。

①可能發(fā)生加成反應，②能與FeCl₃稀溶液反應呈紫色，③不能與Br₂水反應，④能發(fā)生銀鏡反應，⑤能發(fā)生酯化反應，⑥在酸性環(huán)境下能水解成兩種有機物，⑦能與新制Cu(OH)₂反應

A.①②⑤⑥               B.②③④⑤                  C.①②⑤⑦                 D.①②③⑥

A.T₁＜T₂，Q＞0                            B.P₁＜P₂，b=c+d

C.T₁＞T₂，Q＜0                            D.P₁＜P₂，a+b=c+d

A.ClO^-、Na⁺、、I^-                     B.K⁺、Na⁺、Cl^-、

C.K⁺、Na⁺、Cl^-、                     D.K⁺、、、

A.CN^-與稀硫酸反應可生成HCN              B.CN^-可以被Br₂氧化為(CN)₂

C.(CN)₂可以被Cl^-還原為CN^-                 D.CN^-的電子式為[∶ C ┇┇N∶]^-

A.二氧化硫某些化學性質與二氧化碳相似，所以SO₂+H₂O+Ca(ClO)₂====CaSO₃+2HClO

B.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O（l）  ΔH= -Q kJ·mol^-1，則在稀溶液中，硫酸與氨水反應中和熱ΔH=-Q kJ·mol^-1

C.鋼在潮濕的空氣中銹蝕時的正極電極反應式為：4OH^- - 4e^-====O₂↑+2H₂O

D.在Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO₄溶液，充分反應后溶液呈中性，其離子方程式為Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+====BaSO₄↓+2H₂O

A.過氧化鈉與水反應生成0.5 molO₂共轉移2N_A個電子

B.標準狀況下N_A個O₂分子的質量與22.4 LSO₂氣體的質量大致相等

C.含N_A個負電荷的離子的質量為40 g，則R的摩爾質量為32 g·mol^–1

D.25 ℃時，pH=13的燒堿溶液中約含N_A個氫氧根（OH^-）離子

A.同主族元素，原子半徑越大，其單質的熔點越高

B.第n主族的元素，其最高化合價必為+n價

C.同主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質量越大，它的沸點一定越高

D.同一短周期的元素A、B，若A的核電荷數比B大，則B單質的還原性應比A單質強

A.干冰升華                              B.金屬鈉氣化

C.食鹽電離                              D.二氧化硅熔化

Al₂O₃＋3C＋N₂2AlN＋3CO

由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質，為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：

（1）稱取10.00 g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中，裝置見下圖甲，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36 L（標準狀況）。

①上述反應的化學方程式為___________________________________。

②該樣品中的AlN的質量分數為_______________。

③在裝置B中所選擇的試劑是________________（填序號）。

a.H₂O  b.濃H₂SO₄  c.CCl₄  d.飽和食鹽水

④上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。有人建議改用下列乙、丙兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行），只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數。較合理的裝置是___________（填代號）。

（2）另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L(標準狀況)O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L^－１（已折成標準狀況，AlN不跟O₂反應）。該樣品中含雜質炭__________g。