Question

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。

（1）下列推斷正確的是_____________。

a.A、B、E不可能在同一主族

b.A、B、C可能在同一周期

c.C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

d.C和D的單質可能生成離子化合物

（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個數(shù)比2∶1形成的化合物F的電子式為_____________，C與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物與F反應的化學方程式_____________，由A、B、C、D四元素形成的無機化合物水溶液呈___________性（填“酸”或“堿”），離子反應方程式為_____________________________________________________。

Answer 1

（1）ad          

（2）

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  堿  +H₂OH₂CO₃+OH^—

解析：（1）（a）推斷，若A、B、E位于同一主族，則它們只能位于第ⅠA族，A為H，B為Li，E為Na，核電荷數(shù)介于B、E之間的C、D位于第二周期，此時C、D原子半徑比位于第三周期的E（Na）半徑小，與題給條件不符，故A、B、E不可能位于同一主族，a推斷正確。（b）推斷，核電荷數(shù)依次增大的A、B、C若位于同一周期，則它們必從左到右依次排列，原子半徑A＞B＞C，與題給條件不符，b推斷錯誤。（c）推斷，核電荷數(shù)比E少而原子半徑比E大的D只能與E位于同一周期且在E的左邊，核電荷數(shù)比B大而原子半徑比B小的C只能與B位于同一周期且在B的右邊，B、E同主族，三者位置關系可表示為:

    顯然C不可能位于ⅠA或ⅡA，則C的最高價氧化物的水化物不可能顯堿性，c推斷錯誤。（d）推斷，若D為Na，C為O，兩者形成的Na₂O為離子化合物，推斷正確。（2）形成化合物種類最多的元素B是碳元素，核電荷數(shù)比B（碳）少且原子半徑也比B（碳）小的A只能位于B（碳）的上一周期，則A為氫元素。與A（H）位于同一主族的D為Na，最外層電子數(shù)比A（H）與B（碳）最外電子總數(shù)還多1的C為氧元素。A與C按原子個數(shù)比為2∶1形成的化合物F為H₂O，C與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物為Na₂O₂；由A、B、C、D形成的化合物為NaHCO₃。