氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為：

氯化銨：10 ℃時(shí)33.3 g、20 ℃時(shí)37.2 g、30 ℃時(shí)41.4 g；氟化鈉：20 ℃時(shí)4 g；氟硅酸鈉微溶于水。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述流程中發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，第二步反應(yīng)能進(jìn)行是因?yàn)開(kāi)____________________________________________________。

（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有______________________________。

（3）操作Ⅱ的作用是___________________________________________________。

（4）操作Ⅲ的具體過(guò)程是________________________________________________。

（5）流程中NH₄HCO₃必須過(guò)量，其原因是_____________________________________。

某興趣小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）打開(kāi)K₁，關(guān)閉K₂，可制取某些氣體。

甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可用于制取H₂、NH₃、O₂，但裝置Ⅱ只能收集H₂、NH₃，不能收集O₂。其理由是______________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下，進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集O₂。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是______________________________。

（2）打開(kāi)K₂，關(guān)閉K₁，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。由A向B中加濃鹽酸后一段時(shí)間，觀察到C中的現(xiàn)象是_______________；儀器D在該裝置中的作用是___________________________。

丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________。

在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g）。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0 mol·L^-1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下列各圖所示：

                   

         圖Ⅰ：在條件Ⅰ時(shí)的反應(yīng)情況                               圖Ⅱ：在條件Ⅱ時(shí)的反應(yīng)情況

                

        圖Ⅲ：在條件Ⅲ時(shí)的反應(yīng)情況                           圖Ⅳ：在條件Ⅳ時(shí)的反應(yīng)情況

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.條件Ⅰ、條件Ⅱ時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同

B.條件Ⅰ時(shí)可能未使用催化劑，條件Ⅱ時(shí)可能使用了催化劑

C.條件Ⅲ時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 mol·L^-1

D.條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較，條件Ⅳ時(shí)可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

二氧化硅有晶體和無(wú)定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中。除石英外，SiO₂還有鱗石英和方英石等多種變體。方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如下圖：

方英石結(jié)構(gòu)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.方英石晶體中存在著SiO₄結(jié)構(gòu)單元

B.1 mol Si原子形成2 mol Si—O鍵

C.上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際含有18個(gè)Si原子

D.方英石晶體中，Si—O鍵之間的夾角為90°

固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-====4O^2-

B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)

C.若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H₂+2OH^--4e^-====2H⁺+H₂O

D.若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₄+6O^2--12e^-====2CO₂+2H₂O

常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中c(OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是

A.該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11 mol·L^-1

B.pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）＞c(Ac^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.濃度均為0.1 mol·L^-1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D.0.1 mol·L^-1 HA溶液與0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

下列推斷合理的是

A.元素②與元素③處于同一周期           B.元素④的原子序數(shù)大于元素⑦

C.元素⑧的還原性比元素⑥強(qiáng)              D.元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

青霉素是醫(yī)學(xué)上一種常用的抗生素，在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示（分子中的—SH與—OH具有類(lèi)似性質(zhì)）。下列關(guān)于青霉氨基酸的推斷合理的是

A.青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直線上

B.青霉氨基酸具有兩性并能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.青霉氨基酸分子間能形成多肽

D.1 mol青霉氨基酸與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H₂

某含有Na⁺的澄清溶液中，可能還存在、Fe²⁺、I^-、Br^-、、六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液

A.一定存在Fe²⁺、Br^-、                  B.一定呈堿性

C.一定不存在I^-、                            D.可能存在

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不合理的是

A.常溫常壓下，22.4 L N₂所含的分子數(shù)小于N_A

B.在含有1 mol CH₃COO^-的醋酸鈉溶液中，Na⁺數(shù)目略大于N_A

C.8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A

D.0.1 mol Fe與0.1 mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3N_A