A.向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-++H⁺+BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

B.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)₂+2H⁺Ca²⁺+2H₂O

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂ONa⁺+2OH^-+H₂↑

D.碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

A.在c()=0.1 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、Cl^-、

B.在由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、

C.在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中：、、Na⁺、Fe²⁺

D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：、、Na⁺、K⁺

A.Cu²⁺、Fe²⁺、、Cl^-                          B.K⁺、Mg²⁺、、

C.Na⁺、K⁺、S^2-、                               D.Ba²⁺、Na⁺、I^-、

A.、Ba²⁺、、Cl^-                         B.Cl^-、、Na⁺、K⁺

C.、、Fe²⁺、Mg²⁺                      D.Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

A.Fe²⁺、I^-、ClO^-、                           B.Br^-、K⁺、、

C.S^2-、、K⁺、                          D.Ca²⁺、Cl^-、、Na⁺

A.K⁺、Na⁺、Cl^-、                             B.I^-、H⁺、Cl^-、

C.Al³⁺、Na⁺、、Cl^-                         D.Fe³⁺、、、OH^-

測定原理：KMnO₄(H⁺)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

有關(guān)離子方程式為：4+5HCHO+H⁺4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

2+5H₂C₂O₄+6H⁺2Mn²⁺+10CO₂ ↑+8H₂O

測定裝置：部分裝置如下圖所示(a、b為止水夾)

測定步驟：

①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5 L。

②準(zhǔn)確量取5.00 mL 1.00×10^-3 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液于250 mL錐形瓶中，滴入3滴6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，加水45 mL稀釋備用。

③將1.00×10^-3 mol·L^-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。

④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿幼⑸淦�，將氣體全部推入高錳酸鉀酸性溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑥再重復(fù)實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL)。3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。

完成以下問題：

(1)使用________量取5.00 mL高錳酸鉀溶液。

(2)如果注射器壓送氣體速度過快，可能會產(chǎn)生什么不良后果？

___________________________。

(3)本實驗是否需要外加指示劑？若需要，請指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點。

___________________________。

(4)計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_________mg·m^-3，該居室的甲醛_________(填“是”或“否”)超標(biāo)。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L^-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價)：KCN+2KOH+Cl₂KOCN+2KCl+H₂O。被氧化的元素是__________。

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

KOCN+KOH+Cl₂CO₂+N₂+KCl+H₂O

(3)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯_________g。

寫出其中涉及的化學(xué)方程式：

__________________；__________________。

(2)高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450 ℃的條件下迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

②反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________________，每分解1 mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是__________________。

(1)配平下列主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

H₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄——Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+H₂O

(2)處理后的沉淀中有Cr(OH)₃外，還有__________________ (用化學(xué)式表示)。

(3)現(xiàn)在處理1×10³ L含鉻(+6)78 mg·L^-1的廢水，需要綠礬_________ g。