在水溶液中，下列離子組一定可以大量共存的是(    )

A.K+、Na+、Cl-、                             B.I-、H+、Cl-、

C.Al3+、Na+、、Cl-                         D.Fe3+、、、OH-

A

解析：本題考查最基本的離子共存問題。A中的離子可以共存。B中在酸性環(huán)境中可將I-氧化。C中Al3+和可發(fā)生雙水解。D中Fe3+和均不與OH-共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價．回答下列問題：
（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
146C
146C
．
（3）元素Z能與氫元素形成-1價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是
10
10
，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是
NH3、NH4+
NH3、NH4+
．
（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

刪除此空
刪除此空
．
（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O
NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O
．
（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
（用酸的分子式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）．
回答下列問題：
（1）化合物E的沸點高于化合M的沸點，原因是
 
．
（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個原子核，該化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是
 
．實驗室檢驗L水溶液中的陽離子的方法是
 
．
（5）已知一定條件下，每1mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ，若2mol F與1mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為
 
．若保持溫度和壓強不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是
 
．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

在水溶液中，下列離子不能將鐵氧化成亞鐵離子的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：高二化學(xué)（中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練與檢測叢書） 題型：058

在水溶液中，下列離子不能將鐵氧化成亞鐵離子的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案