設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LSO₃所含原子數(shù)目為2 N_A

B.0.1 mol N離子中所含的電子數(shù)為3.5 N_A

C.5.6gFe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2 N_A

D.1 L0.3mol/L氯化鋇溶液中含氯離子的數(shù)目為0.6 N_A

在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液①Na₂SO₄②H₂SO₃③NaHSO₃④Na₂S中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序?yàn)?    )

A.④＞①＞③＞②                        B.①＞④＞③＞②

C.①=④＞③=②                         D.①=④＞③＞②

某校課外活動(dòng)小組擬用下面的裝置，制取下述四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑；裝置中虛線框內(nèi)為儀器d，d可以是干燥管，也可以是洗氣瓶。)查閱資料顯示：濃硫酸使甲酸脫水可制得CO，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量CO₂。試回答：

(1)在下表中填入最合適的試劑：

要制取的氣體	a	B	c	d
C2H2		電石	NaOH溶液	堿石灰
Cl2	濃鹽酸	MnO2		濃H2SO4
NO	稀硝酸	①CaCO3②銅屑		固體P2O5
CO			NaOH溶液	濃H2SO4

(2)制取C₂H₂時(shí)，儀器C中NaOH溶液的作用是________________。

(3)制取Cl₂時(shí)，必須處理多余的Cl₂，其簡(jiǎn)易的處理方法是____________，寫出上述方法對(duì)應(yīng)的離子方程式___________。

(4)制取NO時(shí)，加入CaCO₃的作用是____________。

(5)請(qǐng)?jiān)诮o出的實(shí)驗(yàn)裝置基礎(chǔ)上，進(jìn)行改進(jìn)，以證明濃硫酸使甲酸脫水時(shí)，既制得了CO，同時(shí)又產(chǎn)生了少量CO₂，簡(jiǎn)述一種合理的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法：

答：______________________________________________。

現(xiàn)有A、B、C三種常見短周期元素，已知C、A兩種元素的最高正化合價(jià)之差為3.A、B、C三種元素單質(zhì)及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若已知E溶于NaOH溶液，則B是________元素，A元素位于元素周期表中________族________周期，C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)若已知E不能溶于NaOH溶液，則A的元素符號(hào)為________，F(xiàn)的電子式為________________。

(3)若在上述(1)中得到的溶液I呈酸性，請(qǐng)用有關(guān)離子方程式解釋其呈酸性的原因________________________。

(4)若在常溫下把上述(2)中所得G氣體壓縮到一個(gè)容積固定的密閉容器中，加熱至60℃時(shí)發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速下降，當(dāng)壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的時(shí)(壓強(qiáng)均在同溫下測(cè)定)即不再改變，此時(shí)測(cè)得其中一種產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，請(qǐng)寫出容器內(nèi)發(fā)生的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

某烴的含氧衍生物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.597，且分子中無含碳支鏈。1 mol X與足量金屬鈉反應(yīng)放出1.5 mol H₂，而1 molX與NaOH溶液完全中和時(shí)消耗2 mol NaOH。試回答：

(1)X分子中含有官能團(tuán)的名稱：________________。

(2)X分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______________________。

(3)X分子在一定條件下可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)(如圖)：

①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________；其反應(yīng)類型為：________________；

②寫出Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

(4)X的同分異構(gòu)體有多種，試寫出與X同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

Fe(OH)₂的還原性很強(qiáng)，在空氣中極易被氧化，因此給制備帶來一定困難，現(xiàn)有如下試劑：

①NaCI溶液  ②稀H₂SO₄  ③CuSO₄溶液  ④Na₂CO₃溶液  ⑤蒸餾水    ⑥苯    ⑦CCl₄

某同學(xué)用電解法制Fe(OH)₂，裝置如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)若A極材料為石墨，B極材料為鐵，則電源的a極為________極，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇(填序號(hào))________。

(2)通電后兩極和溶液中的反應(yīng)為：

陽極：________；陰極：________；溶液中：________。

(3)為了使實(shí)驗(yàn)效果更好，在通電前通常還應(yīng)對(duì)溶液采取哪兩種處理措施。

答：①________________，②________________。

(4)產(chǎn)生白色絮狀沉淀后，將電源反接，此時(shí)兩極可觀察到的現(xiàn)象為：A極_______；B極________，并寫出電解反應(yīng)總的離子方程式________________。

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂====2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中不正確的是(    )

A.Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑

B.O₂是氧化產(chǎn)物

C.Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(    )

A.N₂H₄(g)+O₂ (g)====N₂ (g)+ H₂O (g)；ΔH=+267kJ／mol

B.N₂H₄(g)+O₂ (g)+====N₂(g)+2H₂O (g)；ΔH=-133.5 kJ／mol

C.N₂H₄(g)+O₂ (g)==== N₂ (g)+2H₂O (g)；ΔH=+534 kJ／mol

D.N₂H₄(g)+O₂ (g)==== N₂ (g)+2H₂O (g)；ΔH=-534 kJ／mol

2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位在研究“烯烴交叉復(fù)分解反應(yīng)”方面做出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家�！跋�烴交叉復(fù)分解反應(yīng)”可簡(jiǎn)單地表示為：

R₁—¹³CH=¹³CH—R₁+R₂—CH=CH—R₂2R₁—¹³CH=CH—R₂，該反應(yīng)是目前工業(yè)上制備丙烯最為合理的方法。制備丙烯的兩種原料可能是(    )

A.CH₂=CH₂和CH₂=CH—CH₂CH₃                B.CH₂=CH₂和CH₃—CH=CH—CH₃

C.CH₂=CH₂和CH₂=CH—CH=CH₂               D.CH₂=CH₂和(CH₃)₂C=CH₂

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    )

	x	Y
A.	再通入A	B的轉(zhuǎn)化率
B.	壓強(qiáng)	A的百分含量
C.	溫度	混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D.	加入催化劑	A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)