①NaCI溶液 ②稀H2SO4 ③CuSO4溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤蒸餾水 ⑥苯 ⑦CCl4
某同學(xué)用電解法制Fe(OH)2，裝置如圖所示，請(qǐng)回答：
(1)若A極材料為石墨，B極材料為鐵，則電源的a極為________極，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇(填序號(hào))________。
(2)通電后兩極和溶液中的反應(yīng)為：
陽(yáng)極：________；陰極：________；溶液中：________。
(3)為了使實(shí)驗(yàn)效果更好，在通電前通常還應(yīng)對(duì)溶液采取哪兩種處理措施。
答：①________________，②________________。
(4)產(chǎn)生白色絮狀沉淀后，將電源反接，此時(shí)兩極可觀察到的現(xiàn)象為：A極_______；B極________，并寫出電解反應(yīng)總的離子方程式________________。
黃岡天天練口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
工業(yè)上制氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓磻?yīng)如下：CuO+2HCl====CuCl2+H2O，
FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3—4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
（1）為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（ ）
A.直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6
B.加純銅粉，將Fe2+還原出來(lái)
C.先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整pH在3—4之間
D.通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是（ ）
A.肯定減小 B.肯定增大 C.可能減小 D.可能增大
（3）若此溶液中只含有Fe3+時(shí)，要調(diào)整pH在3—4之間，此時(shí)最好向溶液中加入（ ）
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CuCl2溶液 D.CuO固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
工業(yè)制氯化銅時(shí),是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵),充分?jǐn)嚢枋怪芙?反應(yīng)如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6時(shí),Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4時(shí),Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
為除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是( )
A.直接加堿,調(diào)整溶液pH≥9.6
B.加純銅粉,將Fe2+還原出來(lái)
C.通入適量Cl2,再加堿調(diào)整溶液的pH為4
D.直接加鐵粉將Cu2+還原出來(lái)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。 。
（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：
已知：
|
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
|
開始沉淀時(shí)的pH |
2.3 |
7.5 |
5.6 |
6.2 |
|
完全沉淀時(shí)的pH |
3.9 |
9.7 |
6.4 |
8.0 |
則加入H2O2的目的是 ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn) （填“正確”或“不正確”），理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京通州區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題
碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol
C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為 ；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。
①負(fù)極電極反應(yīng)式是： ；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e－＝H2↑
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
|
實(shí)驗(yàn)組 |
溫度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min |
|
|
H2O |
CO |
CO2 |
|||
|
1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
5 |
|
2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
3 |
|
3 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K＝ ；
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是 （答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序 。
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Cl2↑+H2↑+2OH- (本小題只需答出兩極有氣體產(chǎn)生即可，但如果說(shuō)出H2、Cl2的名稱則不對(duì))