某校課外活動(dòng)小組做如下實(shí)驗(yàn)：把a(bǔ) mol CO₂通入1 L  1 mol·L^-1的NaOH溶液中，將溶液減壓蒸干得到固體 m g,試討論m與a的關(guān)系，其中正確的為（    ）

①當(dāng)0＜a＜0.5時(shí)，m=(26a+40) g  ②當(dāng)0＜a＜0.5時(shí)，m=(26a+40) g  ③當(dāng)a=0.5時(shí),m=53 g  ④當(dāng)0.5＜a＜1時(shí)，   m=(62a+22) g  ⑤當(dāng)a≤1時(shí)，m=106 g⑥當(dāng)a≥1時(shí)，m=84 g

A.①②③④            B.②③④⑤             C.②④⑤⑥            D.①③④⑥

在生物體內(nèi)存在著一系列γ—氨基酸：

在該系列中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于（    ）

A.32.0%               B.46.6%                C.85.7%               D.無(wú)法確定

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O  →I₂  →Mn²⁺  HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（    ）

A.H₂O₂             B.               C.           D.HNO₂

已知：①膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄·5H₂O（s）====CuSO₄(s)+5H₂O(l);ΔH=+Q₁ kJ·mol^-1

②室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄(s) ====Cu²⁺(aq)+  (aq);ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

③膽礬（CuSO₄·5H₂O）溶于水時(shí)溶液溫度降低。

則Q₁與Q₂的關(guān)系是（Q₁、Q₂為正數(shù)）（    ）

A.Q₁＞Q₂            B.Q₁=Q₂              C.Q₁＜Q₂            D.無(wú)法確定

在含a mol Ca(OH)₂的澄清石灰水中，通入b mol的CO₂；若a＜b＜2a,則最終所得沉淀的質(zhì)量為（    ）

A.100（b-a）g          B.100(2a-b)g            C.100(a-b)g             D.100(b-2a)g

金屬M(fèi)的硫酸鹽的化學(xué)式為M_a(SO₄)_b,則該金屬的磷酸鹽的化學(xué)式是（    ）

A.M_3a(PO₄)_b            B.M_3b/aPO₄              C.M(PO₄)_3b/a            D.M_3a/2(PO₄)_b

水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32 g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78 g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過(guò)量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11.82 g 沉淀。

（1）通過(guò)計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂。

（2）5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82 g，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體， ②向FeCl₂溶液中通入實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色

下列判斷不正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述實(shí)驗(yàn)中的三個(gè)主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

D.實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體同樣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色

過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。

（1）稱取0.542 g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO₂·xH₂O2CaO+O₂↑+2xH₂O,得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2 mL。該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70 g。

①試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。

②試計(jì)算樣品中CaO₂·xH₂O的x值。

某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液 100 mL,該溶液恰好與20 mL 0. 100 mol·L^-1AgNO₃溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。