Question

水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32 g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78 g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過(guò)量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11.82 g 沉淀。

（1）通過(guò)計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂。

（2）5.78 g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82 g，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解析：（1）A高溫灼燒后的殘留固體為CaO和MgO,釋放的CO₂的物質(zhì)的量為：

若CO₂全部來(lái)源于CaCO₃,則m(CaCO₃)=0.06 mol×100 g·mol^-1=6.00 g＞5.78 g, 所以，A中一定含有MgCO₃。

（2）已知m（CO₂）=0.06 mol×44 g·mol^-1=2.64 g,而堿石灰增重2.82 g,則m(H₂O)=2.82 g-2.64 g=0.18 g。

可確定A的成分是CaCO₃、MgCO₃、 

Mg(OH)₂,其中n［Mg(OH)₂］=n(H₂O),即m［Mg(OH)₂］=×58 g·mol^-1=0.58 g 。那么

解得 n(MgCO₃)=0.05 mol,n(CaCO₃)=0.01 mol

w(碳酸鹽)=×100%=82.3%

答案：（1）含有。  (2)Mg(OH)₂：0.01 mol;MgCO₃：0.05 mol；CaCO₃：0.01 mol;82.3%。