氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃====2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。

(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce (SO₄)₂溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：

Fe³⁺CuCl====Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-

Ce⁴⁺+Fe²⁺====Fe³⁺+Ce³⁺

通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl₂，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175 g，則原來所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A.1∶2∶3                                    B.3∶2∶1

C.1∶3∶2                                    D.2∶3∶1

 

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F⁺離子與E^2-離子核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D₂具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：

(1)F位于___________周期，____________族；

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________________；

(3)用電子式表示D的形成過程________________________________；

(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為__________，含有的化學(xué)鍵有__________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于____________晶體；

(5)B的最高價(jià)是___________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是__________，含B量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是____________(寫出兩種)。與D₂式量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是__________，含有的化學(xué)鍵有__________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于__________晶體，有___________對共用電子對。

環(huán)境保護(hù)是我國的一項(xiàng)基本國策，含CN^-的污水毒性和危害極大，治理含CN^-污水的方法之一是：在催化劑TiO₂作用下，用?NaClO?將CN^-氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成CO₂、N₂，其離子反應(yīng)方程式為CN^-+ClO^-TiO₂CNO^-+Cl^-,

2CNO^-+3ClO^-+2 H⁺====N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O。某科研部門用圖1-5-25所示裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，以證明上述處理CN^-污水方法的有效性，并測定CN^-被處理的百分率，下述實(shí)驗(yàn)裝置通過測定CO₂的量來確定CN^-的處理效果。

試根據(jù)要求完成下列問題：

(1)將濃縮后含CN^-的污水(其中CN^-濃度為0.50 mol·L^-1)20 mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開活塞，使溶液全部進(jìn)入乙中，關(guān)閉活塞。乙裝置中生成的氣體除含有CO₂、N₂、HCl外，還有副反應(yīng)生成的Cl₂等物質(zhì)，寫出生成Cl₂的副反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

圖1-5-25

(2)丙中加入的除雜試劑是_________，丁中的試劑是_________。

A.飽和碳酸氫鈉溶液                               B.飽和食鹽水

C.濃硫酸                                              D.飽和碳酸鈉溶液

(3)戊在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)若己中盛有足量氫氧化鋇，實(shí)驗(yàn)后己中共生成1.773 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中CN^-被處理的百分率為_________ (Ba的相對原子質(zhì)量為137)。

(5)若己中盛有的氫氧化鋇溶液為10 mL，要使CN^-完全被氧化，氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度最低為_________ (保留1位小數(shù))。

(6)上述實(shí)驗(yàn)中造成戊中碳酸鋇質(zhì)量測定值偏小的可能原因有(寫出兩點(diǎn)即可) ____________

_____________________________________________________________________。

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如框圖1-5-22所示的一系列變化。

圖1-5-22

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，收集氣體C可選擇如圖圖1-5-23甲裝置中的_______ (填選項(xiàng)字母)。

圖甲                                   圖乙

圖1-5-23

(2)操作②的名稱是_______，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是_______。在得到固體D時(shí)必須進(jìn)行洗滌、干燥等操作，洗滌固體D的操作方法是____________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

反應(yīng)①______________；反應(yīng)③______________；反應(yīng)④______________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如上面圖乙所示的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_______，瓶Ⅱ中盛放的是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)中多余的氣體F必須吸收，以免污染空氣。圖1-5-24是實(shí)驗(yàn)室用NaOH吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是_______ (填序號)。

圖1-5-24

為確定某低碳鹵代烴鹵原子種類，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)方案如下：

甲：鹵代烴溶液

乙：鹵代烴

丙：鹵代烴溶液溶液

結(jié)果只有兩人觀察到產(chǎn)生沉淀。

回答：

(1)觀察到沉淀，并能得出正確結(jié)論的是_______同學(xué)；

(2)觀察到沉淀，但不能得出正確結(jié)論的是______同學(xué)，理由是_________________________。(若認(rèn)為均可得出正確結(jié)論，此小題可不答)

(3)另一位同學(xué)沒觀察到產(chǎn)生沉淀，原因是_________________________________________

____________________________________________________________________。

測定硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止  ⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。

請完成下列各題：

(1)現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是__________________________________________。

(2)該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：_________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑥的目的是____________________________________________________。

(4)若操作正確而實(shí)驗(yàn)測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有(填入選項(xiàng)的編號) ____________。

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)前被測樣品已有部分失水

D.加熱前所用的坩堝未完全干燥

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1-5-21所示：

圖1-5-21

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是__________________.

(2)進(jìn)行1操作時(shí)，控制溶液pH=7-8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會(huì)導(dǎo)致________溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后________________________ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________________ (填寫物質(zhì)化學(xué)式)。

(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO₃、bMg(OH)₂、cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量  ②高溫分解

③________________________________________________________________

④________________________________________________________________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a=________  b=________  c=________

某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒、鋅皮、MnO₂、NH₄Cl等物質(zhì)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程如下，請完成下列各題。

(1)有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理。干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為______，MnO₂的作用是除去正極上的產(chǎn)物，本身生成Mn₂O₃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(2)鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干凈，將電池的黑色粉末移入小燒杯中。

(3)氯化銨提純。

如何從黑色粉末中提取NH₄Cl晶體的混合物？寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟(填操作名稱)________。

(4)最后剩余黑色殘?jiān)�的主要成分是MnO₂，還有炭黑和有機(jī)物�？捎米茻�的方法除去雜質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要儀器除酒精燈外還有____________________________________。

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪一種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性。

方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br^-的物質(zhì)的量。

(1)方案一是否可行？，_________理由是_______________________________________。

(2)假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應(yīng)后n(Br^-)=_________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n(Br^-)=_________mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n(Br^-)=_________mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

(3)按物質(zhì)的量之比1∶5配制1 000 mL KBrO₃KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5 mol Br₂。取反應(yīng)后的溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100 mL，準(zhǔn)確量取其中的10 mL，加入過量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188 g。若已知CH₃COOAg易溶解于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為_________。

(4)寫出上述測定過程中三個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

①KBrO₃與KBr在酸性條件下的反應(yīng)：_____________________________________________；

②溴水與乙醛反應(yīng)：_____________________________________________________________；

③測定Br^-含量的反應(yīng)：__________________________________________________________。