A.2.12 g·L^-1                                  B.2.55 g·L^-1

C.3.06 g·L^-1                                  D.3.18 g·L^-1

圖1-2-10

(1)420 K時，發(fā)生反應的化學方程式為__________________；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子__________mol。

(2)600—800 K時，會發(fā)生反應：XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，其反應熱ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”＝。理由是_________________________。

(3)900 K時，容器中存在的組分有______________________。

圖1-2-9

(1)達到平衡時，I₂(g)的物質的量濃度為___________mol·L^-1。

(2)若改變反應條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線(Ⅲ)所示，則甲條件可能是___________，乙條件可能是___________ (填入下列條件的序號)。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器的體積

④恒溫條件下，擴大反應容器的體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加a mol I₂(g),b mol H₂和c mol HI(a,b,c均大于0)，發(fā)生反應達到平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60,則a,b,c的關系是___________。

(1)B的平衡濃度為____________________。

(2)A的轉化率為______________________。

(3)生成D的反應速率為____________________。

(4)如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量的濃度__________，C的質量分數(shù)__________，容器內氣體的平均密度____________________，平均相對分子質量____________________。(均填“增大”“減小”或“不變”)

(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡相等，則還應加入__________物質__________mol。

A(g)+B(g)C(g)；ΔH=-Q(Q＞0)

達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試?完成：?

(1)升溫時，C的反應速率_________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_________。

A.一定向正反應方向移動                       B.一定向逆反應方向移動

C.一定不移動                                      D.不一定移動

(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_________；容器的容積為_________。

(1)增大容器體積，平衡___________，c(NO₂)將___________，反應混合物的顏色________。

(2)升高溫度，平衡___________，體系的壓強___________。

(3)加入催化劑，平衡___________，NO的物質的量___________。

圖1-2-8

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應的逆反應的ΔH＞0

圖1-2-7

下列描述正確的是(    )

A.反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·(L·s)^-1

B.反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L^-1

C.反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

A.低溫、低壓          B.低溫、高壓         C.高溫、高壓         D.高溫、低壓

A.1∶3∶1∶2                                   B.3∶1∶2∶2

C.3∶1∶2∶1                                   D.1∶3∶2∶2