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在容積為20 L的真空密閉容器中充入0.1 mol H2和0.2 mol I2蒸氣，加熱到t1℃后，發(fā)生H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)，達到平衡后，測得H2的轉化率為50%；再升溫到t2℃時，HI的濃度又變成t1℃時的一半。整個過程中體積不變，則在t2℃時混合氣體的密度為(    )

A.2.12 g·L-1                                  B.2.55 g·L-1

C.3.06 g·L-1                                  D.3.18 g·L-1

解析:平衡混合氣體的質量應等于起始態(tài)H2和I2的總質量：

0.1 mol×2 g·mol-1+0.2 mol×254 g·mol-1=5.1 g

則混合氣體的密度為5.1 g÷20 L=2.55 g·L-1。

答案:B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第5期　總第161期 人教課標版(選修4) 題型：013

在容積為20 L的真空密閉容器中充入0.1 mol　H2和0.2 mol　I2蒸氣，加熱到t1℃后，發(fā)生H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)，達到平衡后，測得H2的轉化率為50％；再升溫到t2℃時，HI的濃度又變成t1℃時的一半．整個過程中體積不變，則在t2℃時混合氣體的密度為

[　　]

A．

2.12 g/L

B．

2.55 g/L

C．

3.06 g/L

D．

3.18 g/L

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高安中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應2NO2??N2O4。反應中測得相關數據如下表所示：

反應時間/min
0
10
20
30
40
50
氣體相對分子質量
46
57
64
69
69
69
(1)此條件下該反應的化學平衡常數Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應加入N2O4________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據此判斷該反應ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉化率＝________。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。

(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是       （填序號）

A.達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol

B.達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量

C.在0—4min，混合氣體的平均相對分子質量增大

D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小

E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)＜v逆(H2O)

(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                         。

(3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                               。

(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應2NO2??N2O4。反應中測得相關數據如下表所示：

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

氣體相對分子質量

46

57

64

69

69

69

(1)此條件下該反應的化學平衡常數Kc ＝________。

(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動， 則應加入N2O4________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據此判斷該反應ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達到新平衡時N2O4的轉化率＝________。

 

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