A.NaHCO₃的水解：+H₂OH₃O⁺+

B.金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH^－====+H₂↑

C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH^――4e^－====O₂+2H₂O

D.1 L 0.5 mol·L^-1稀硫酸與1 L 1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱：

H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)====Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；ΔH=－114.6 kJ·mol^-1

A.H₂的還原性一定比CO強                             B.CO還原性一定比H₂強

C.反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響                 D.以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

A.ClO^-、Na⁺、Cl^-、S^2-                                        B.、K⁺、Na⁺、Fe²⁺

C.Cu²⁺、  K⁺、、                               D.、Na⁺、、Cl^-

                                        圖1-5

A.煤炭、石油、沼氣                                  B.水能、生物能、燃氣

C.太陽能、風(fēng)能、潮汐能                           D.地?zé)崮�、海洋能、核�?/p>

A.分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B.化合反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)肯定都屬于非氧化還原反應(yīng)

D.有單質(zhì)參與反應(yīng)并有新單質(zhì)生成的反應(yīng)肯定都是氧化還原型的置換反應(yīng)

                                   圖15-18

閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

（1）Ag/αAl₂O₃加酸溶解應(yīng)該選用裝置____________________________（選填a、b、c）。

（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為_________________（填寫三種）。

（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO₃溶液獲得AgNO₃晶體需要進行的實驗操作依次為：________。

a.蒸餾  b.蒸發(fā)  c.灼燒  d.過濾  e.冷卻結(jié)晶

（5）已知：NO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O；

2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O。

NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為________________。

a.x≤1.5    b.x=1.2    c.x≥1.5

（6）已知Ag/αAl₂O₃中Ag的質(zhì)量分數(shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為_____和__________。

（1）混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的_____________________體積（填寫氣體的化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂含量_____________（選填：“偏高”“偏低”或“不受影響”）。

                                             圖15-17

（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_______________________代替（填寫物質(zhì)名稱）。

（4）若碘溶液體積為V_a mL，濃度為c mol·L^-1。N₂與O₂的體積為V_b mL（已折算為標(biāo)準狀況下的體積）。用c、V_a、V_b?表示SO₂的體積百分含量為_______________。

（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為_____________（選下列儀器的編號）。

a.燒杯  b.試管  c.廣口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.單孔塞  g.雙孔塞

                                         圖15-16

請完成下列問題：

（1）第1小組同學(xué)認為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

________________________________________________。

（2）請設(shè)計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃。

（3）第2小組同學(xué)認為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設(shè)計了如下方案：

    上述方案是否合理？___________。請簡要說明兩點理由：①_________;②_________。

（1）下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是_____________（填序號）。

①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1 KMnO₄溶液；

④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液時，加入少量的稀硫酸。

(2)為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃—O—CH₃還是CH₃CH₂OH，實驗室利用圖15-15所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)（ΔH＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試完成下列問題：

                                                    圖15-15

①指出實驗裝置中的錯誤_____________。

②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將_____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

③請指出能使該實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟（至少指出兩個關(guān)鍵步驟）____________。

Ⅰ.第一小組對市場上的碘鹽進行了研究。在碘鹽里，碘以KIO₃形式存在。請完成下列問題：

（1）正確食用碘鹽才能起到補碘的作用，該小組對油炸食品是否適宜放碘進行了課題研究。

請你協(xié)助擬定課題名稱：______________________________。

其研究成果的最終形式是：______________________________。

（2）怎樣檢驗碘鹽中含有碘？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊試液）用離子反應(yīng)方程式表示______________________________。

Ⅱ.第二小組利用廢銅制取CuSO₄：

（1）甲學(xué)生進行了下列實驗：取含6.4 g銅的廢銅和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。你認為他的判斷是否正確___________（填“是”或“否”），其理由是：_____________________________________________________。

（2）乙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：

2Cu+O₂2CuO；CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O。對比甲的方案，乙同學(xué)方案的優(yōu)點是：

_____________________________________________________________________。

（3）某地有豐富的電力源。為了具備乙同學(xué)的優(yōu)點，你能不能根據(jù)該地的資源優(yōu)勢也設(shè)計一個用銅和硫酸制取CuSO₄的方案？（其他材料任選）_______________________________。