Question

有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖15-16所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

       

                                         圖15-16

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

________________________________________________。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃。

（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

    上述方案是否合理？___________。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①_________;②_________。

Answer 1

解析：若Na₂O₂與SO₂發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2SO₂====2Na₂SO₃+O₂，則其生成物Na₂SO₃可與酸（鹽酸或H₂SO₄）作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的SO₂氣體，故取白色固體，加入稀H₂SO₄，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則白色固體中含Na₂SO₃。（3）由于稀HNO₃具有強(qiáng)氧化性可將BaSO₃氧化成為BaSO₄,或反應(yīng)后的固體仍有殘留強(qiáng)氧化劑Na₂O₂時(shí)，溶于水后，它能將氧化成為，故所給方案不合理。

答案：(1)2Na₂O₂+2SO₂====2Na₂SO₃+O₂

(2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。

(3)不合理  稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇  如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na₂O₂,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根