A.Mg²⁺、Al³⁺、、                        B.Na⁺、、K⁺、

C.、K⁺、、Na⁺                          D.、、Fe²⁺、Cl^-

A.Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-

B.Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C.Mg²⁺、Cl^-、I^-

D.Na⁺、、Cl^-

(1)電解過程中陽極的電極反應分別為__________________、_________________；

(2)陰極生成的氣體體積為____________L(標準狀況)；

(3)若將陽極生成的氣體通人電解后的溶液中，充分反應后，則所得溶液中離子的濃度由大到小依次是_______________________________；

(4)常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為_____________；

(5)若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1 mol／L 500 mL NaSO₃的溶液中，使之充分反應(假設溶液的體積變化忽略不計)，則所得溶液中的物質(zhì)的量濃度最多為____________。

A.在水溶液里或熔化狀態(tài)下導電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

B.在水溶液中導電能力強的化合物是強電解質(zhì)，導電能力弱的化合物是弱電解質(zhì)

C.只有離子與離子之間的反應才是離子反應

D.用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子叫離子方程式

A.晶體中存在著較強的離子鍵，所以氯化鈉熔、沸點較高

B.氯化鈉晶體中，不存在單個的氯化鈉分子

C.晶體中，每個鈉離子周圍和它最近且距離相等的鈉離子有12個

D.氯化鈉是由陰、陽離子構成的，所以氯化鈉晶體可以導電

某化學小組同學為r研究草酸(乙二酸的結構HOOC—COOH)的化學性質(zhì)，進行以下實驗。

(1)該小組同學向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5％(質(zhì)量分數(shù))的KMnO₄溶液，振蕩，觀察到現(xiàn)象為_____________；由此可推知乙二酸具有___________(填“氧化性”或“還原性”)；菠菜中鐵元素的主要存在價態(tài)可能是___________。

(2)已知草酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑。

該小組同學為了驗證草酸受熱分解的產(chǎn)物，設計了如圖所示裝置的實驗。

實驗前，有同學提出用草酸品體進行實驗，遭到大家的反對，其原因是____________________ ____________________；有同學提出這個實驗不能檢驗二氧化碳氣體，還需在B、C之間加入4個D裝置，依次加入的試劑是___________、___________、_____________和濃硫酸，其中第3個D裝置的作用是_______________________________________________________。

KMnO₄+KI+H₂SO₄——MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(1)該反應的氧化劑是__________。

（2）如果該反應方程式中I₂和KIO₃的化學計量數(shù)都是5。

①KMnO₄的化學計量數(shù)是__________。

②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄+KI+H₂SO₄

(3)如果沒有對該方程式中的某些化學計量數(shù)作限定，可能的配平化學計量數(shù)有許多組。原因是______________。

+F₂+2OH^-====+2F^-+H₂O

從而可知在中，元素R的化合價是（    ）

A.+4                B.+5                   C.+6                   D.+7

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

下列說法正確的是（    ）

A.KClO₃在反應中得到電子

B.ClO₂是氧化產(chǎn)物

C.H₂C₂O₄在反應中被氧化

D.1 mol KClO₃參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移

A.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體  C₄H₅O^-+CO₂+H₂OC₆H₅OH+

B.醋酸銨溶液和鹽酸反  CH₃COONH₄+H⁺CH₃COOH+

C.向乙醇中加入金屬鈉  2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+H₂↑

D.向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液  Ca²⁺+2OH^-+2====CaCO₃↓+2H₂O+