渡菜中有含鐵元素的物質(zhì)和乙二酸。乙二酸俗稱草酸，易溶于水。其主要物理常數(shù)如下：

名稱

分子式

顏色、狀態(tài)

溶解性(g)

熔點(diǎn)(℃)

密度(g/cm3)

乙二酸

H2C2O4

無(wú)色

8.6(20℃)

189.5

1.900

二水合乙二酸

H2C2O4·2H2O

無(wú)色晶體

——

101.5

1.650

某化學(xué)小組同學(xué)為r研究草酸(乙二酸的結(jié)構(gòu)HOOC—COOH)的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

(1)該小組同學(xué)向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的KMnO4溶液，振蕩，觀察到現(xiàn)象為_(kāi)____________；由此可推知乙二酸具有___________(填“氧化性”或“還原性”)；菠菜中鐵元素的主要存在價(jià)態(tài)可能是___________。

(2)已知草酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。

該小組同學(xué)為了驗(yàn)證草酸受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)前，有同學(xué)提出用草酸品體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，遭到大家的反對(duì)，其原因是____________________ ____________________；有同學(xué)提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，還需在B、C之間加入4個(gè)D裝置，依次加入的試劑是___________、___________、_____________和濃硫酸，其中第3個(gè)D裝置的作用是_______________________________________________________。

(1)紫色高錳酸鉀溶液褪色  還原性  Fe2+

(2)草酸晶體的熔點(diǎn)低，未分解之前就已熔化并流到試管口處，不能完成分解實(shí)驗(yàn)    澄清石灰水    氫氧化鈉溶液    澄清石灰水    檢驗(yàn)CO2是否除凈


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請(qǐng)完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價(jià)（O均為-2價(jià)）：Fe（OH）2
+2價(jià)
+2價(jià)
  Fe2O3
+3價(jià)
+3價(jià)
  Na2FeO4
+6價(jià)
+6價(jià)

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
紅褐
紅褐
色液體，停止加熱，用
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
物理方法證明所得分散系的類別，寫出制備該分散系的化學(xué)方程式
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌．工業(yè)制備Na2FeO4的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均為-2價(jià)），請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
．
（4）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)
還原性
還原性
（“氧化性”“還原性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請(qǐng)完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價(jià)（O均為-2價(jià)）：
FeO
+2
+2
  Fe2O3
+3
+3
  Na2FeO4
+6
+6

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
紅褐色
紅褐色
色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進(jìn)行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達(dá)爾效應(yīng)）
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進(jìn)行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達(dá)爾效應(yīng)）
．
（3）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)
還原性
還原性
（“氧化性”或“還原性”）．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強(qiáng)
氧化性
氧化性
．（“氧化性”或“還原性”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定該混合物粉末的成分．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取m g固體粉末于一個(gè)燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得到固體A和無(wú)色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO4溶液，無(wú)明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過(guò)濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和
Al
Al
（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是
Fe2O3
Fe2O3
或
Fe3O4
Fe3O4
．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為
取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說(shuō)明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說(shuō)明原混合物含有Fe2O3
取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說(shuō)明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說(shuō)明原混合物含有Fe2O3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定該混合物粉末的成分．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取m g固體粉末于一個(gè)燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得到固體A和無(wú)色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO4溶液，無(wú)明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過(guò)濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）向棕黃色溶液D中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和
Al
Al
（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是
Fe2O3
Fe2O3
或
Fe3O4
Fe3O4
．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)方法為
取少量固體于試管中，加入稀硫酸浸溶，取上層溶液加入高猛酸鉀溶液，若褪色證明含四氧化三鐵，若不褪色證明不含四氧化三鐵；氧化物為氧化鐵；
取少量固體于試管中，加入稀硫酸浸溶，取上層溶液加入高猛酸鉀溶液，若褪色證明含四氧化三鐵，若不褪色證明不含四氧化三鐵；氧化物為氧化鐵；
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案