W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為___________________________。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯____________性，用離子方程式解釋原因：____________________。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______________＞____________。（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是(    )

A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D.為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

下列敘述正確的是(    )

A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

下列離子方程式書寫正確的是(    )

A.石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CaCO₃↓

B.NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱：

++2OH^-NH₃↑++2H₂O

C.酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)生成I₂：

+5I^-+3H₂O3I₂+6OH^-

D.AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂OAgOH↓+

下列敘述正確的是(    )

A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B.PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D.熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是(    )

A.CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B.0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^-)減小

C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D.常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

對(duì)于平衡CO₂(g)CO₂(aq)；ΔH=-19.75 kJ·mol^-1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是(    )

A.升溫增壓                               B.降溫減壓

C.升溫減壓                               D.降溫增壓

二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是(    )

A.玻璃  纖維素  青霉素                    B.尿素  食鹽  聚乙烯

C.滌綸  洗衣粉  阿司匹林                 D.石英  橡膠  磷化銦

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是___________mol。

（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)₃。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________片。

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。

①取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol·L^-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0 mL 時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_____________。

（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）