Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。

（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為_(kāi)__________________________。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯____________性，用離子方程式解釋原因：____________________。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______________＞____________。（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。

Answer 1

(1)Al(OH)₃+OH^-+2H₂O

(2)

(3)酸  Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

(4)SO₂+Cl₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl

(5)HCl＞H₂S

(6)S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺

(7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)2HClO₄(aq);ΔH=-4Q kJ·mol^-1

解析：W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，所以，W、X分別為Na和Al。W與Y可形成化合物W₂Y，可確定Y為S，則Z為Cl。

(2)W₂Y為Na₂S，其電子式為：。

(3)X的硝酸鹽為Al(NO₃)₃，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性。

Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

(4)Y的低價(jià)氧化物為SO₂，將其通入Z單質(zhì)(Cl₂)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Cl₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl

(5)Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H₂S和HCl，其穩(wěn)定性：HCl＞H₂S。

(7)Z的最高價(jià)氧化物為Cl₂O₇(l)，溶于水的反應(yīng)為：

Cl₂O₇+H₂O2HClO₄，0.25 mol Cl₂O₇溶于水放出Q kJ熱量，則1 mol Cl₂O₇溶于水放出4Q kJ熱量，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cl₂O₇(l)+H₂O(l)2HClO₄(aq)；ΔH=-4Q kJ·mol^-1