如圖1-16所示，試管中放一鐵釘，溶液為氯化鈉溶液，數(shù)天后觀(guān)察到的現(xiàn)象有__________。說(shuō)明鐵釘發(fā)生了______________腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________，溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

圖1-16

氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是(    )

A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)�溶液的pH不斷增大

B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

C.電池充電時(shí)，氫元素被還原

D.電池放電時(shí)，H₂是負(fù)極

摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量可達(dá)鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月充一次電。電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2+6H₂O，則下列說(shuō)法不正確的是(    )

A.充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C.放電時(shí)，CH₃OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH+8OH^--6e^-+6H₂O

圖1-15為氫氧燃料電池原理示意圖，按照?qǐng)D的提示，下列敘述不正確的是(    )

                               圖1-15

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH^-2H₂O+O₂↑+4e^-

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

如下圖裝置能組成原電池的是(    )

                                                      圖1-14

可以將反應(yīng)Zn+Br₂ZnBr₂組成原電池。有下列四個(gè)電極反應(yīng)：①Br₂+2e^-2Br^-，②2Br^-Br₂+2e^-，③ZnZn²⁺+2e^-，④Zn²⁺+2e^-Zn，負(fù)極和正極的反應(yīng)式分別為(    )

A.②③                 B.②①                 C.③①                  D.④①

下列敘述不正確的是(    )

A.原電池中電子從正極流出

B.原電池中電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出

C.原電池的兩個(gè)電極中，質(zhì)量減輕的電極是負(fù)極

D.原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極

以下現(xiàn)象說(shuō)明是化學(xué)腐蝕的是(    )

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.鋁制品擦亮后，幾天后表面又變暗，但不像Fe一樣生銹

下列敘述正確的是(    )

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B.由Cu、Zn作電極與CuSO₄溶液組成的原電池中，Cu是負(fù)極

C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕

D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)

鋅錳干電池是普通使用的化學(xué)電源，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等的糊狀物，以鋅筒為負(fù)極材料，石墨為正極材料。一節(jié)干電池，電動(dòng)勢(shì)E=1.5 V，內(nèi)電阻r=0.25 Ω，對(duì)外供電時(shí)效率η=75%。該干電池的工作原理是：Zn+2MnO₂+2Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃↑+H₂O。

(1)寫(xiě)出該干電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式：

正極：______________，負(fù)極：______________；該電池用久了，其外殼就會(huì)變軟，主要原因是______________。

(2)該電池的正極反應(yīng)前后經(jīng)歷了下列兩個(gè)反應(yīng)：

2+2e^-2NH₃↑+H₂↑

2MnO₂+H₂Mn₂O₃+H₂O

如果正極反應(yīng)沒(méi)有MnO₂的參與，電池將難以持續(xù)穩(wěn)定地工作，主要理由是_____________。

(3)在供電時(shí)間為10 min時(shí)，反應(yīng)的MnO₂的質(zhì)量為_(kāi)_____________g，外電阻消耗的電能是_____________J。