在體積相同、濃度同為4.0 mol·L-1的鹽酸中，一份加入純鋅，另一份加入含有雜質(zhì)銅的金屬鋅，哪個反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快？簡述其原因。

解析：純鋅跟鹽酸發(fā)生的是置換反應(yīng)，含有銅的金屬鋅跟鹽酸發(fā)生的是電化學反應(yīng)，無數(shù)Cu-Zn微小原電池的形成，使化學反應(yīng)速率加快。

答案：含有雜質(zhì)銅的金屬鋅跟鹽酸反應(yīng)速率快，這是由于Cu、Zn構(gòu)成原電池的正極和負極，其電極反應(yīng)式為

(-)極  Zn-2e-Zn2+

(+)極  2H++2e-H2↑

在相同條件下，電化學反應(yīng)比化學反應(yīng)的反應(yīng)速率快得多。


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