溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活潑性強，下面是根據氯的性質對溴的性質的預測，其中不正確的是(    )

A.溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

B.溴單質只具有氧化性

C.溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性

D.溴離子可以用酸性AgNO₃溶液來檢驗

在3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O的反應中，有6.4 g銅被氧化，參加反應的HNO₃質量是___________，被還原的HNO₃質量是___________。

氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為：CaH₂+2H₂OCa(OH)₂+2H₂↑，下列說法錯誤的是(    )

A.CaH₂既是氧化劑，又是還原劑

B.H₂既是氧化產物，又是還原產物

C.CaH₂是還原劑，H₂O是氧化劑

D.氧化產物與還原產物的質量比為1∶1

下列敘述中正確的是(    )

A.氧化還原反應中氧化劑得電子，化合價升高

B.氧化還原反應中，一種物質被氧化，另一種物質必然被還原

C.元素化合價沒有升降的反應，一定是非氧化還原反應

D.氧化還原反應都是有單質參加的反應

下列反應中氯元素被氧化的是(    )

A.5Cl₂+I₂+6H₂O10HCl+2HIO₃

B.2Cl₂+2Ca(OH)₂CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C.MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D.2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為(    )

A.5∶3               B.5∶4                 C.1∶1               D.3∶5

氮氣雜入少量氯氣、氯化氫氣體和氧氣，欲使這幾種氣體雜質一步只除去一種�，F(xiàn)準備的試劑有：①CuO，②Cu屑，③NaOH溶液，④堿石灰(CaO和NaOH固態(tài)混合物)，⑤活性炭，⑥濃H₂SO₄。儀器裝置準備如圖，四種導管和持夾儀器等已略去。

(1)應選擇的試劑及其順序(用①②等編號)為____________________。

(2)使氣流方向由左至右，各儀器出入口的連接順序(用a、b等編號)為：b接_________，_____接_________，_____接_________。純氮氣由_________口導出。

(3)儀器D中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。

“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(    )

A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

氯水可用來殺菌消毒又可作漂白劑，其中起主要作用的是(    )

A.Cl₂                B.HClO                C.HCl               D.O₂

在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是(    )

A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl₂存在

B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl₂分子存在

C.加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，說明有Cl^-存在

D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在