在一密閉容器中充入1 mol NO₂，建立平衡2NO₂N₂O₄，測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a%。在其他條件不變時(shí)，再充入1 mol NO₂，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，問a、b值的大小關(guān)系？

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO₂(g)+C(s)2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：

(1)增加C，平衡________________，c(CO)________________。

(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡________________，c(CO₂)______________。

(3)通入N₂，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡_____________，c(CO₂ ______________。

(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡________________，c(CO) ________________.

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃(g)，并達(dá)到平衡。在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為(    )

A.等于p%              B.大于p%              C.小于p%             D.無法判斷

某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中A物質(zhì)在不同時(shí)間的物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)記錄如下表。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空。

(1)實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10—20 min時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為__________mol·(L·min)^-1。

(2)實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂=__________mol·L^-1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為 v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃__________v₁(填“＞”“=”“＜”)，且c₃__________1.0 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是__________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。理由是___________________________________________________________________。

用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖象為(    )

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列判斷正確的是(    )

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了               B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了                D.a＞b

若C+CO₂2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v₁，N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v₂，對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v₁和v₂的變化情況是(    )

A.同時(shí)增大            B.同時(shí)減小              C.v₁增大，v₂減小             D.v₁減小，v₂增大

在密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amol NH₃，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH₃(見表示編號(hào)①的一行)。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________________。

(2)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)_______________(填序號(hào))。

A.N₂的轉(zhuǎn)化率越高                          B.NH₃的產(chǎn)量越大

C.正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底                     D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

(3)a與b的關(guān)系是：a_______________b(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)填寫下表：

狀態(tài) 條件	起始時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)				平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol)
	編號(hào)	X(N2)	Y(H2)	Z(NH3)
恒容	①	1	3	0	b
	②	0	0		b
	③		2.25		b

在一定條件下，反應(yīng)2A(g)+B(g)4C(g)達(dá)到平衡，討論：

(1)若A、B的起始濃度分別為2 mol·L^-1和1 mol·L^-1，平衡時(shí)A、B、C的濃度取值范圍分別是___________________；若A、C的起始濃度分別為2 mol·L^-1、2 mol·L^-1，平衡時(shí)A、B、C的濃度取值范圍分別是：____________________________。

(2)若平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為a mol·L^-1，d mol·L^-1和a mol·L^-1。起始時(shí)A、B、C的濃度分別是___________________。改變條件達(dá)到新平衡時(shí)，使B的濃度變化范圍為0.5d mol·L^-1—1.5d mol·L^-1，則應(yīng)滿足的條件是___________________。

在一定條件下，可逆反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A₂)=0.5 mol·L^-1，c(B₂)=0.1 mol·L^-1，c(C)=1.6 mol·L^-1。若用a、b、c分別表示A₂、B₂、C的初始濃度(mol·L^-1)，則：

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___________________。

(2)a的取值范圍是___________________。