下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是(    )

A.氫氣在氧氣中燃燒                  B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.硫在氧氣中燃燒                     D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

下列說法正確的是(    )

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.某些吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂＞Q₁的是(    )

A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  ΔH=-Q₁

   2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)   ΔH=-Q₂

B.S(g)+O₂(g) SO₂(g)   ΔH=-Q₁

   S(g)+O₂(g) SO₂(g)   ΔH=-Q₂

C.C(s)+O₂(g) CO(g)   ΔH=-Q₁

   C(s)+O₂(g) CO₂(g)   ΔH=-Q₂

D.H₂(g)+Cl₂(g) 2HCl(g)  ΔH=-Q₁

   H₂(g)+Cl₂(g) HCl(g)  ΔH=-Q₂

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g) 3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=-2 220.0 kJ·mol^-1

實驗測得某氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放出3 847 kJ熱量，則該混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是(    )

A.1∶3               B.3∶1                C.1∶4                D.1∶1

當(dāng)100 g碳不完全燃燒時，所得混合氣體中含1／3體積CO、2／3體積CO₂。已知C(s)+O₂(g)CO(g)  ΔH=-110.35 kJ·mol^-1，CO(g)+O₂(g)CO₂(g) ΔH=-282.57 kJ·mol^-1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是(    )

A.392.92 kJ                B.2 489.44 kJ                 C.784.92 kJ              D.3 274.3 kJ

已知A、B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E�，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成，在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×10⁶Pa和1.01×10⁷Pa，又測得反應(yīng)共放熱Q kJ。試根據(jù)以上事實寫出該熱化學(xué)方程式。

已知有以下四個熱化學(xué)方程式及其反應(yīng)熱：

①C(s)+O₂CO(g)  ΔH=-akJ·mol^-1

②CH₄(g)+O₂(g) CO(g)+2H₂O(g)  ΔH=-bkJ·mol^-1

③H₂S(g)+O₂(g) S(s)+H₂O(g)  ΔH=-ckJ·mol^-1

④H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)  ΔH=-dkJ·mol^-1

可得出結(jié)論：C、CH₄、H₂S、H₂的燃燒熱分別是a、b、c、d。

以上結(jié)論是否正確?說明原因。

根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O₂(g) SO₂(g)  ΔH=-297.23 kJ·mol^-1，分析下列說法中不正確的是(    )

A.S的燃燒熱為297.23 kJ·mol^-1

B.S(g)+O₂(g) SO₂(g)放出的熱量大于297.23 kJ

C.S(g)+O₂(g) SO₂(g)放出的熱量不大于297.23 kJ

D.形成1 mol SO₂的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 molO₂(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)時，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(    )

A.2CH₄(g)+4O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O (l)  ΔH=+890 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O (l)  ΔH=+890 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

D.CH₄(g)+O₂(g) CO₂(g)+H₂O (l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

已知化學(xué)方程式2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH₁=- 571.61 kJ·mol^-1，則關(guān)于化學(xué)方程式2H₂O(l) 2H₂(g)+O₂(g)  ΔH₂=?的說法中正確的是(    )

A.化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)            B.該反應(yīng)的ΔH₂大于零

C.該反應(yīng)的ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1              D.該反應(yīng)可表示36 g水分解時的熱效應(yīng)