當100 g碳不完全燃燒時，所得混合氣體中含1／3體積CO、2／3體積CO2。已知C(s)+O2(g)CO(g)  ΔH=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是(    )

A.392.92 kJ                B.2 489.44 kJ                 C.784.92 kJ              D.3 274.3 kJ

解析：損失的熱量即不完全燃燒時生成的CO進一步燃燒放出的熱量：

×282.57 kJ·mol-1=784.92 kJ

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?西城區(qū)二模）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式是
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1
．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表：

物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式
C+2NO?N2+CO2
C+2NO?N2+CO2
．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=
9
16
9
16
．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）
c
c
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無法比較
③在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是
ab
ab
．
a．增大c（NO）   b．增大壓強    c．升高溫度     d．移去部分F
（3）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬．若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是
5C+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4CO2↑+CO↑+6Fe
5C+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4CO2↑+CO↑+6Fe
．

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科目：高中化學 來源：選修高手化學蘇教·化學反應原理 蘇教版 題型：013

當100 g碳不完全燃燒時，所得混合氣體中含1/3體積CO、2/3體積CO2．已知C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是

[　　]

A．

392.92 kJ

B．

2 489.44 kJ

C．

784.92 kJ

D．

3 274.3 kJ

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科目：高中化學 來源：必修二訓練化學蘇教版 蘇教版 題型：038

當100 g碳不完全燃燒時，所得混合氣體中CO與CO2的體積之比為1∶2．已知：C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少千焦？

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科目：高中化學 來源： 題型：

當100 g碳不完全燃燒時，所得混合氣體中CO與CO2的體積之比為1∶2。已知：C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.57 kJ·mol-1，則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少千焦？

 

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