A.NaOH               B.CuSO₄                  C.H₂SO₄                D.KNO₃

A.向陰極移動(dòng)，K⁺向陽極移動(dòng)，分別在對應(yīng)的極上析出

B.隨電解的進(jìn)行，溶液的pH減小

C.OH^-向陽極移動(dòng)，陽極附近溶液顯堿性

D.陰極上H⁺得電子被還原成H₂，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，富集下來的OH^-使得陰極附近溶液呈堿性

①電解是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能  ②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp; ③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化  ④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)  ⑤任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A.①②③④                B.②③⑤                   C.③④                  D.①③④⑤

A.過量Cl₂通入FeBr₂溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-====6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

B.過量CO₂通入NaAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+====Al(OH)₃↓+

C.在溶液中NH₄HSO₃與NaOH等物質(zhì)的量混合：

++2OH^-====+NH₃↑+2H₂O

D.在碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca²⁺++OH^-====CaCO₃↓+H₂O

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

B.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）₃+3H⁺====Al³⁺+3H₂O

C.鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al+Cu²⁺====Al³⁺+Cu

D.乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H⁺+OH^-====H₂O

到達(dá)地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路

請選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：

(1)地球?qū)μ�陽能的利用率約為________________________。

(2)通過光合作用，每年(按365天計(jì))有____________kJ的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(3)每年由綠色植物通過光合作用(6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂)為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A。請根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式。

列式中缺少數(shù)據(jù)用符號(hào)表示。A=_______________________(kg)

所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為_____________________________________________________。

(1)鋰的密度為0.53 g·cm^-3，是自然界中最輕的金屬，1 kg鋰燃燒可放出42998 kJ的熱量，將1 kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于兩萬噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒。寫出金屬鋰燃燒的熱化學(xué)方程式________________________________。根據(jù)鋰的這些性質(zhì)，你設(shè)想出鋰可有哪方面的主要用途？_______________________________________________________。

(2)鋰的一種同位素⁶Li捕捉低速中子（）的能力很強(qiáng)，因此可用于控制_____________的速率；已知1 mol⁶Li在原子核反應(yīng)堆中用中子照射后可以得到等物質(zhì)的量的氚，寫出該熱核反應(yīng)方程式_________________________________。

(1)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有___________________________。在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)的作用是__________________________________________。結(jié)合日常生活的實(shí)際，該實(shí)驗(yàn)改在_____________中進(jìn)行效果會(huì)更好。

(2)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L^-1 HCl和0.55 mol·L^-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_____________________________________________________________。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_____________________。

(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，則該中和反應(yīng)放出熱量為__________kJ(填表達(dá)式)，ΔH=_____________kJ·mol^-1(填表達(dá)式)。

（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（將未知物化學(xué)式和計(jì)量數(shù)填入框內(nèi)）。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________________________________________。

①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

(4)ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的____________倍。