A.有1.6 g H₂O生成         

B.有8.4 g Cu生成

C.有80%的CuO被還原     

D.實驗時消耗的H₂不足0.2 g

A.硬度比生鐵低          

B.在潮濕空氣中放置不易生銹

C.在冷的濃H₂SO₄中可鈍化      

D.熔點比生鐵低

（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）__________________。

（2）用化學方法鑒別該井水的方法是____________________________________，離子方程式是_____________________________________________________。

（3）用化學方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是____________________________________，離子方程式是________________________________________________。

(1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式：

□Fe(NO₃)₃+□NaOH+□Cl₂——□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O

反應(yīng)中_____元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為________。

（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是_________________________________________________________。

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入________________。

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法是_______________________________________。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________。

方法二：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是___________________。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是___________________。

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是____________________________________________________________。

（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________________________________________。

（1）有Cu剩余（無Fe），則溶液中必有________；（只填寫金屬離子，下同）

（2）有Cu、Fe剩余，則溶液中必有_________；

（3）無Cu、Fe剩余，則溶液中必有__________，可能有_____________。

A.11.2  g              B.2.8 g                C.5.6 g              D.無法計算

A.Fe₂O₃              B.Fe₃O₄               C.Fe₄O₅             D.Fe₅O₇

A.m₁一定大于m₂          B.m₁可能等于m₂             C.m₁一定等于m₂           D.m₁可能大于m₂