下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物是

A.CaCl₂          B.Na₂O₂             C.NaOH        D.K₂S

下列物質(zhì)的性質(zhì)中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是

A.可溶于水                           B.具有較高的熔點

C.水溶液能導電                     D.熔融狀態(tài)能導電

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35 ℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

溫度 溶解度 鹽	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃	100 ℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	—①	—	—	—
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH4C	l29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃  NH₄HCO₃會有分解

請回答：

（1）反應溫度控制在30—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則__________________________，若低于30 ℃，則______________________________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為__________________________________________________________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______________________________________。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是___________________________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去_______________________________________雜質(zhì)（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有______________________________________（以化學式表示），需加入___________________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺====反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式：

w(NaHCO₃)=___________________。

?

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______。

a.容量瓶

b.燒杯

c.燒瓶

（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_____。

a.控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比

b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

d.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化時反應方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1 mol HNO₃價格0.16元、1 mol NaClO₃價格0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊。利是_________________________，弊是______________________________。

聚合硫酸鐵溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。

（4）測定時所需的試劑___________。

a.NaOH       b.FeSO₄           c.BaCl₂             d.NaClO₃

(5)需要測定___________________和___________________的質(zhì)量。（填寫化合物的化學式）

（6）選出測定過程中所需的基本操作_________________________(按操作先后順序列出)。

a.萃取、分液

b.過濾、洗滌

c.蒸發(fā)、結(jié)晶

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生112 L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為___________________g。

（2）乙取樣品②a g強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學式為______________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為___________________g（以含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為_________________________________________。

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：________________________________________，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是：________________________________________________________。

（2）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應怎樣除去？寫出實驗步驟：_______________________________________________________________。

（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：_______________________________________________。

過濾時：_______________________________________________。

蒸發(fā)時：_______________________________________________。

摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，正極是O₂，負極是甲醇，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液。電極反應為：

正極：_____________________________________________________，

負極：_____________________________________________________，

總反應：___________________________________________________。

Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）C（g）

（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為____mol。

（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_______mol。

（3）若開始時放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=___________________，y=___________________。

平衡時，B的物質(zhì)的量___________________（選填一個編號）。

（甲）大于2 mol

(乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol

(丁)可能大于、等于或小于2 mol

作出此判斷的理由是_________________________________________________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是________。

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。

（5）開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較_______（選填一個編號）。

（甲）a＜b

(乙)a＞b

(丙)a=b

(丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是_____________________________________________________。

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^-1的鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12 L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，

還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________________________________。

（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是_________________________________________。

（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_________________________________________。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg²⁺)為___________________，c(Fe²⁺)為___________________。

為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L。

反應的化學方程式是________________________________；樣品中鋁的質(zhì)量是_________g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是_________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是___________________。

（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b=___________________。