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科目: 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,含有極性鍵的離子化合物是

A.CaCl2          B.Na2O2             C.NaOH        D.K2S

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科目: 來源: 題型:

下列物質(zhì)的性質(zhì)中,可以證明某化合物一定存在離子鍵的是

A.可溶于水                           B.具有較高的熔點

C.水溶液能導電                     D.熔融狀態(tài)能導電

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30—35 ℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

溫度

溶解度

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

100 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—①

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4C

l29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①>35℃  NH4HCO3會有分解

請回答:

(1)反應溫度控制在30—35 ℃,是因為若高于35 ℃,則__________________________,若低于30 ℃,則______________________________________;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為__________________________________________________________。

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是______________________________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________________________________雜質(zhì)(以化學式表示)。

(3)過濾所得的母液中含有______________________________________(以化學式表示),需加入___________________,并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1—2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示+H+====反應的終點),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:

w(NaHCO3)=___________________。

?

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科目: 來源: 題型:

聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為控制水解時Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有______。

a.容量瓶

b.燒杯

c.燒瓶

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_____。

a.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d.確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化時反應方程式如下:

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化,則反應方程式如下:

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1 mol HNO3價格0.16元、1 mol NaClO3價格0.45元,評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。利是_________________________,弊是______________________________。

聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比。

(4)測定時所需的試劑___________。

a.NaOH       b.FeSO4           c.BaCl2             d.NaClO3

(5)需要測定___________________和___________________的質(zhì)量。(填寫化合物的化學式)

(6)選出測定過程中所需的基本操作_________________________(按操作先后順序列出)。

a.萃取、分液

b.過濾、洗滌

c.蒸發(fā)、結(jié)晶

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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科目: 來源: 題型:

有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品,加強熱充分反應,測定各樣品中氧化銅的量。

(1)甲取樣品①強熱,若所得固體為金屬銅,將其置于足量的稀硝酸中微熱,產(chǎn)生112 L氣體(標準狀況),則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為___________________g。

(2)乙取樣品②a g強熱,生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱,充分反應后,有b g固體剩余,該剩余固體的化學式為______________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為___________________g(以含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體,質(zhì)量比原樣品減小了c g,若該固體為金屬銅,則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為_________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應反應的化學方程式:________________________________________,用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時,能得到無水MgCl2,其原因是:________________________________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去?寫出實驗步驟:_______________________________________________________________。

(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:

溶解時:_______________________________________________。

過濾時:_______________________________________________。

蒸發(fā)時:_______________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,正極是O2,負極是甲醇,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液。電極反應為:

正極:_____________________________________________________,

負極:_____________________________________________________,

總反應:___________________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

Ⅰ.恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B,到達平衡后,生成a mol C,這時A的物質(zhì)的量為____mol。

(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B,到達平衡后,生成C的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)若開始時放入x mol A、2 mol B和1 mol C,到達平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol,則x=___________________,y=___________________。

平衡時,B的物質(zhì)的量___________________(選填一個編號)。

(甲)大于2 mol

(乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol

(丁)可能大于、等于或小于2 mol

作出此判斷的理由是_________________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到達平衡后,C的物質(zhì)的量分數(shù)是________。

Ⅱ.若維持溫度不變,在一個與(1)反應前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。

(5)開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較_______(選填一個編號)。

(甲)a<b

(乙)a>b

(丙)a=b

(丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是_____________________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗:

①取適量A進行鋁熱反應,產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1的鹽酸中,得溶液C;

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應,放出1.12 L(標準狀況)氣體,同時生成溶液D,

還殘留有固體物質(zhì)B;

④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_____________________________________,產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________________________________。

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是_________________________________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_________________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2+)為___________________,c(Fe2+)為___________________。

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科目: 來源: 題型:

為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。

(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為b L。

反應的化學方程式是________________________________;樣品中鋁的質(zhì)量是_________g。

(2)若取a g樣品將其點燃,恰好完全反應,該反應的化學方程式是_________________,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是___________________。

(3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=___________________。

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