已知鐵與液溴常溫下反應(yīng)：2Fe+3Br₂====2FeBr₃。在100 mL的FeBr₂溶液中，通入2.24 L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后，溶液中有1/3的Br^-被氧化成溴單質(zhì)。求原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度。

稱取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)）。另稱7.90 g硫酸鈰銨2(NH₄)₂SO₄·Ce(SO₄)₂·2H₂O（摩爾質(zhì)量為632 g·mol^-1），溶解后稀釋到250 mL。取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe²⁺溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺====Ce³⁺+Fe³⁺。請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Fe₂O₃摩爾質(zhì)量為160 g·mol^-1）。

將等質(zhì)量的Cu、Zn、Fe三種金屬組成的混合物a g,放入FeCl₃和HCl的混合溶液中，充分反應(yīng)后：

（1）若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有________，可能還有________；

（2）若剩余固體a/3 g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有_______，可能有_______，一定沒(méi)有_______；

（3）若剩余固體3a/4 g，則溶液中的陽(yáng)離子一定有v，一定沒(méi)有________。

聚合硫酸鐵（PPS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_____________。

A.容量瓶         b.燒杯          c.燒瓶

（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_______________________________。

A.控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比

b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

d.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下：

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄====3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1 mol HNO₃價(jià)格0.16元、1 mol NaClO₃價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊。利是_____________________________，弊是__________________________________。

聚合硫酸鐵溶液中SO與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。

（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑有__________。

A.NaOH                  b.FeSO₄

C.BaCl₂                 d.NaClO₃

(5)需要測(cè)定__________和__________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作__________（按操作先后順序列出）。

A.萃取、分液  b.過(guò)濾、洗滌  c.蒸發(fā)、結(jié)晶  d.冷卻、稱量  e.烘干或灼燒

某小城市近年建成若干工廠，但不注意環(huán)保，造紙廠向城邊河流中排放含Na₂S的廢水、熱電廠排放熱水、化工廠排放含Hg²⁺的廢水、硫酸廠將尾氣未經(jīng)處理直接排放、煉鋼廠排放大量棕色的煙氣，雖然居民飲用從遠(yuǎn)郊水庫(kù)引來(lái)的無(wú)毒水，但不少居民漸感不適，河流中魚兒漸漸絕跡，許多鮮花失真。試完成下列問(wèn)題：

（1）使居民中不少人身體不適的主要因素是_________________________________________。

（2）分析河流中魚兒絕跡的主要原因是_____________________________________________。

（3）鮮花失真的原因是___________________________________________________________。

（4）煉鋼廠排出的棕色煙氣的主要成分是__________________________________________。

（5）硫酸廠可采取什么措施消除污染。

下圖中，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。

(1)若開始彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

（2）若彈簧夾C關(guān)閉一會(huì)兒，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個(gè)燒杯中，各加等物質(zhì)的量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是(    )

A.甲、乙中都是鋁過(guò)量

B.甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量

C.甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量

D.甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量

欲使Mg轉(zhuǎn)化成Mg(OH)₂，有人設(shè)計(jì)了三種方案：①先把Mg放在O₂中燃燒，再將生成物與水反應(yīng)；②先將Mg與HCl反應(yīng)，再加入過(guò)量NaOH溶液，然后過(guò)濾；③鎂粉直接與沸水反應(yīng)。你認(rèn)為合理的方案是(    )

A.③                                             B.②

C.①                                             D.①②③

某溶液中有NH、Mg²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(    )

A.NH                                            B.Mg²⁺

C.Fe³⁺                                             D.Al³⁺

將a g Zn粉、Al粉、Mg粉的混合物與一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，加熱蒸發(fā)水分后得固體b g（不含結(jié)晶水），則反應(yīng)生成的H₂的質(zhì)量是(    )

A.（b-a） g                                           B.（a-b）g

C.（b-a）/48 g                                      D.無(wú)法計(jì)算