“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90&95 ℃，在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯�，使鎂離子生成沉淀過(guò)濾除去，此沉淀劑最好選擇

A.燒堿                         B.純堿 

C.小蘇打                      D.石灰漿

在1 mol·L^－1硫酸中逐滴加入1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，圖中能正確反映溶液導(dǎo)電性變化的是

下列溶液有時(shí)呈黃色，其中是由于不穩(wěn)定，發(fā)生分解反應(yīng)而變色的是

A.濃硝酸                     B.硫酸亞鐵 

C.工業(yè)鹽酸                  D.稀溴水

下列制取綠礬的方法最適宜的是

A.FeO與稀H₂SO₄               

B.Fe屑與稀H₂SO₄

C.Fe(OH)₂與稀H₂SO₄    

D.Fe₂(SO₄)₃與Cu粉

近年來(lái)正在探索用鋁粉作燃料的可能性，以期使鋁成為一種石油的代替物。假如鋁作為一種普通的新能源被開(kāi)發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸貯存且安全

B.地球上鋁礦資源豐富

C.鋁燃燒時(shí)放熱量大且產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到控制

D.電冶鋁的工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)，成本更低廉

一定量的鐵粉和Fe₂O₃的混合物，投入250 mL 2 mol·L^－1的硝酸中，固體完全溶解后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO 1.12 L。再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L^－1的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最小應(yīng)是多少升？原固體混合物的質(zhì)量最多不超過(guò)多少克？

下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中各物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A是含有結(jié)晶水的鹽，G、K為固體單質(zhì)，H為無(wú)色氣體單質(zhì)，C為紅棕色粉末，可用作油漆的顏料，B常用作耐火材料。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D____________，H____________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M→F____________；B與NaOH溶液反應(yīng)____________。

(3)若由A生成的C與由B生成的G恰好完全反應(yīng)，則A與B的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100 ℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答：

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(2)D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是_____________________。

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是_____________________。

(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是_____________________。如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是_________________________________。

銅在自然界中多以+1價(jià)礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下，+1價(jià)銅的化合物比+2價(jià)穩(wěn)定。從輝銅礦(Cu₂S)煉銅的方法之一是：①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。②將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)過(guò)焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和另外一種具有刺激性氣味的氣體。寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)_________________________,

(2)_________________________。

稱取三份鋅粉，分盛在三支試管里，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)測(cè)定生成氫氣的體積。試管甲中加入pH=3的鹽酸10 mL，乙中加入pH＝3的醋酸10 mL，丙中加入pH=3的醋酸和少量膽礬粉末。若反應(yīng)結(jié)束生成氫氣一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅，請(qǐng)用＞、＝、＜回答：

(1)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小__________________；

(2)三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量____________________；

(3)反應(yīng)終了所需時(shí)間___________，因?yàn)開(kāi)_________________________________。